5．(08重庆卷)下列做法中用到物质氧化性的是(　 )

A．明矾净化水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．纯碱除去油污

C．臭氧消毒餐具　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．食醋清洗水垢

解析：臭氧能够杀菌，是由于臭氧具有强氧化性，能使细菌结构被破坏。答案：C。

4.(08上海卷)已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO₃。在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物是(　 )

A．NaCl、NaClO　　 B．NaCl、NaClO₃　　 C．NaClO、NaClO₃　 D．NaClO₃、NaClO₄

解析：在已知反应中氯元素的化合价：+1→+5和+1→－1，既然NaClO₂也有类似的反应，即氯元素的化合价既有升高，也有降低，选项A中均降低；选项B、C与题意相符；选项D化合价均升高，但选项C中NaClO不是最终产物。答案：B　　

3．(08上海卷)下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　 )

A．F₂、K、HCl　　　 B．Cl₂、Al、H₂　　　 C．NO₂、Na、Br₂　　 D．O₂、SO₂、H₂O

解析：元素具有最高价时只有氧化性，注意F₂没有最高化合价，元素具有最低化合价时只有还原性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。答案：A　 　

2．(08海南卷)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为(　　 )

A．2mol　　　　　　　　 B．1 mol　　　　　　　　　 C．0.5mol　　　　　　　　 D．0.25mol

解析：此题主要考查氧化还原反应的配平：Zn+HNO₃(稀)Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+H₂O，Zn：0→+2，化合价改变值为：(2－0)×1＝2，N：+5→－3，化合价的改变值为：(5+3)×1＝8，根据化合价升降总值相等得：在Zn(NO₃)₂前配4，NH₄NO₃前配1，然后根据反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为：4Zn+10HNO₃(稀)₌₌₌4Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O，当生成1mol的Zn(NO₃)₂时，被还原的HNO₃为0.25mol。答案：D。

1．(08全国Ⅱ卷)(NH₄)₂SO₄在高温下分解，产物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是(　 )

A．SO₂、H₂O、N₂、NH₃　　　　　　　　　　　　 B．N₂、SO₂、H₂O、NH₃

C．N₂、SO₂、NH₃、H₂O　　　　　　　　　　　　 D．H₂O、NH₃、SO₂、N₂

解析：此题实际上是考查化学方程式的配平，(NH₄)₂SO₄NH₃+N₂+SO₂+H₂O，反应中：N：－3→0，化合价变化总数为6，S：+6→+4，化合价变化数为2，根据化合价升高和降低的总数相等，所以应在SO₂前配3，(NH₄)₂SO₄前面配3，NH₃前面配4，H₂O前面配6，最后计算反应前后的O原子个数相等。配平后的化学方程式为：3(NH₄)₂SO₄4NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+6H₂O。答案：C。

18．(08江苏卷)根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：

⑴写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷由E制备的E(C₂H₅)₂的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有　　　　 种峰，错误的结构有　　　　 种峰。

答案：⑴Cu + H₂O₂ + H₂SO₄ == CuSO₄ + 2H₂O

⑵4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ == 4Fe³⁺ + 2H₂O　 2Fe³⁺ + 2I^- == 2Fe²⁺ + I₂

⑶10KOH + 3Cl₂ + 2Fe(OH)₃ == 2K₂FeO₄ + 6KCl + 8H₂O

⑷1　　 3　

2008高考化学分类解析3－氧化还原反应

17、(08宁夏卷)

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①　　　、②　　　、③　　　、④　　　、⑤　　　。

(2)写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　。

(3)铁红的化学式为　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　　；氧化铜　　　　　　　　。

答案：(1)①铁屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氢氧化钠；⑤氢氧化钠。

(2)Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑；2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺。

　　　　 Cu²⁺+Fe＝Cu+Fe²⁺ ；2Au³⁺+3Fe＝2Au+3Fe²⁺。

　　　　 3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

(3)Fe₂O₃；用作红色涂料；用作制造铜盐的原料。

16．(广东理科基础30)下列反应的离子方程式正确的是

A．钠与水的反应：Na+H₂O＝Na⁺+OH^－+H₂↑

B．氯气与水反应：Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^－+ClO^－

C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)₃+3H⁺＝Al³⁺+3H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe⁺+Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺

解析：钠与水的反应：Na+H₂O＝Na⁺+OH^－+H₂↑H原子个数不平，故A错；氯气与水反应：Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^－+ClO^－中HClO是弱酸,在离子方程式中不能拆，故B错；氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)₃+3H⁺＝Al³⁺+3H₂O，C对；用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe⁺+Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺电荷不等，故D错。答案C

15．(广东理科基础29).下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含有大量［Al(OH)₃］^－的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、H⁺

B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－

C．在pH＝12的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－

D．在c(H⁺)＝0.1mol·L^－1的溶液中：K⁺、I^－、Cl^－、NO₃^－

解析：含有大量Al(OH)₃^－的溶液中不可能含有H⁺，故A错；在强碱溶液中Na⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－可以共存，故B对；在pH＝12的溶液中含有OH^-所以不能与NH₄⁺共存，故C错；在c(H⁺)＝0.1mol·L^－1的溶液中含有大量的H⁺而在酸性溶液中NO₃^－具有强氧化性，I^－具有强还原性，NO₃^－把I^－氧化为碘单质，故D错. 答案B

14．(08四川卷)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　 )

A．足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al³⁺+3CO₃^2－+3H₂O₌₌₌2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO₄+2OH-₌₌₌Cu(OH)₂↓+SO₄^2－

C．苯酚与碳酸钠反应：2C₆H₅OH+CO₃^2－₌₌₌2C₆H₅O^－+CO₂↑+H₂O

D．碳酸钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-₌₌₌BaSO₄↓

解析：选项B中CuSO₄为溶于水的盐，可以改写；选项C中正确的离子方程式为C₆H₅OH+CO₃^2-₌₌₌C₆H₅O^－+HCO₃^－；选项D中的BaCO₃不能改写。答案：A。