7．(08江苏卷)下列排列顺序正确的是(　 )

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S　　　　　 ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄　　　 ④结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③　　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　 C．①④　　　　　　　　　 D．②③

解析：①中O和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HF＞H₂O；②中Na和Mg为第三周期元素，原子半径：Na＞Mg，而Mg比O多一个电子层，所以Mg＞O；③P、S、Cl属于同周期元素，其酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄。

答案：B。

6．(08广东卷)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是(　 )

A．XYZ₃是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B．XYZ₃是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C．XYZ₃是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D．XYZ₃是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ₃

解析：由题目可知，XYZ₃可能的物质有：HClO₃，NaNO₃，MgCO₃，AlBO₃。若XYZ₃为一种可溶于水的酸HClO₃，XY(HO)不能形成共价化合物A错；若XYZ3为MgCO₃微溶于水，可XZ形成离子化合物MgO，B正确；若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐，YZ(NO)不是离子化合物，C错；若XYZ3离子化合物，YZ₂为NO₂，CO₂均不是离子化合物，D错。　

答案：B

　(5)NH₃ ；SiH₄。

5．(08广东卷)2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是(　 )

A． Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素

B． Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素

C． Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素

D． Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素

　解析：同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。

答案：A

4．(08全国Ⅰ卷)下列叙述中正确的是(　　 )

A．NH₃、CO、CO₂都是极性分子

B．CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强

D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子

解析：分子的极性一般与物质的空间结构有关，空间结构对称，这属于非极性分子，反之属于极性分子，对于AB_n分子，其经验规则是中心原子A的化合价的绝对值若等于最外层电子数，则属于非极性分子，反之属于极性分子。当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构。键的极性只与是否属于同种非金属有关，而物质的稳定性当结构相似的条件下，与原子半径有关。所以选项A中CO₂属于非极性分子；选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性减弱；选项D中的H₂O属于V型结构。

答案：B。

3．(08全国Ⅰ卷)下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是(　　 )

A．3和17　　　　　　　 B．1和8　　　　　　　　　 C．1和6　　　　　　　　 D．7和12

解析：此题应根据已知的原子序数确定对应的元素，然后根据常见的物质进行判断。选项A中可形成LiCl；选项B中可形成H₂O₂；选项C中可形成C₂H₂；选项D中可形成Mg₃N₂。

答案：D。

2．(08全国Ⅰ卷)下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是(　　 )

A．SiO₂　 CaCl　 CBr₄ CF₂　　　　　　　　 B．SiO₂ CsCl　 CF₄ CBr₄

C．CsCl　 SiO₂　 CBr₄ CF₄ D．CF₄ CBr₄ CsCl　 SiO₂

解析：物质的熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；即：SiO₂＞CsCl＞CBr₄、CF₄。当晶体的类型相同时，原子晶体与原子半径有关；离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷有关；分子晶体当组成和结构相似时，与相对分子质量的大小有关，一般来说，相对分子质量大的，熔点高，即CBr₄＞CF₄。

答案：A。

1．(08海南卷)HBr分子的电子式为(　 )

解析：HBr分子的H原子和Br原子是以共用电子对形成的化合物，没有电子的转移，不存在离子。

答案：A。

8．(08山东卷)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

　 (1)丙烷脱氢可得丙烯。

　　已知：C₃H₈(g)₌₌₌CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)；△H₁=156.6 kJ·mol^-1

　　　　　　 CH₃CH=CH₂(g)₌₌₌CH₄(g)+HC=CH(g)；△H₂=32.4 kJ·mol^-1

　　　 则相同条件下，反应C₃H₈(g)₌₌₌CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=_____kJ·mol^-1

　 (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为___________；放电时，CO₃^2－移向电池的_______(填“正”或“负”)极。

　 (3)碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^－ +H⁺的平衡常数K₁＝_____________。(已知：10^-5.60＝2.5×10^-6)

　 (4)常温下，则溶液c(H₂CO₃)______c(CO₃^2－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是_______________________(用离子方程式和必要的文字说明)。

解析：(1)由盖斯定律可知，由上一个反应减去下一个反应： C₃H₈(g)₌₌₌CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g) 得：△H=124.2kJ·mol^-1。

　　 (2)注意电池反应不是电极反应，这是本题的关键。电池反应为：C₃H₈+5O₂₌₌₌3CO₂+4H₂O，由于CO₃^2－为阴离子，所以它应向负极移动。

　　 (4)由于0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，说明溶液呈碱性，进一步推测可知，HCO₃^－的水解大于HCO₃^－的电离。

答案： (1)124.2。

　 (2)C₃H₈+5O₂₌₌₌3CO₂+4H₂O；负。

　 (3)4.2×10^-7 mol·L^-1。

　 (4)> ；HCO₃^－+H₂OCO₃^2－+H₃O⁺(或HCO₃-CO₃^2－+H⁺)。

　　　　　 HCO₃^－+H₂OH₂CO₃+OH^－、HCO₃^－的水解程度大于电离程度

2008高考化学分类解析6－原子结构 元素周期律

7．(08全国Ⅱ卷)红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

　 (1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式_________________________________。

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80molPCl₅，反应达到平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率α₁等于_________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂_______α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是________________________________________。

(4)P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________________________。

解析：(1)由图可以看出，1molP在Cl₂中完全燃烧放出的热量为306kJ·mol^－1，所以P与Cl₂反应生成PCl₃的热化学反应方程式为P(s)+Cl₂(g)₌₌₌PCl₃(g)；△H＝－306kJ·mol^－1。

　　 (2)中间产物PCl₃和未完全反应的Cl₂的总能量高于最终产物PCl₅的能量，其△H＝－93kJ·mol^－1，所以PCl₅(g)₌₌₌PCl₃(g)+Cl₂(g)；△H＝93kJ·mol^－1；分解率α₁＝×100%＝25%，由热化学反应方程式可知，此反应的正反应为吸热反应，所以升高温度，平衡向正反应方向移动，PCl₅的分解率增大。即：α₂＞α₁。

　　 (3)由图可知，P与Cl₂反应生成PCl₃，PCl₃和Cl₂进一步反应生成PCl₅，都是放热反应，分两步进行且第二步降低温度，有利于PCl₅的生成，防止PCl₅的分解。

　　 (4)由盖斯定律可知，一步生成生成PCl₅和两步生成PCl₅的总热效应相等，即△H₃＝－399kJ·mol^－1。

　　 (5)PCl₅与水反应生成H₃PO₄和HCl，化学方程式为：PCl₅+4H₂O₌₌₌H₃PO₄+5HCl。

答案：(1)P(s)+Cl₂(g)₌₌₌PCl₃(g)；△H＝－306kJ·mol^－1。

　　 　(2)PCl₅(g)₌₌₌PCl₃(g)+Cl₂(g)；△H＝93kJ·mol^－1。25%；大于。

　　 (3)两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。

　　 (4)－399kJ·mol^－1；等于。

　　 (5)PCl₅+4H₂O₌₌₌H₃PO₄+5HCl。

6．(08四川卷)下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　 )

A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)₌₌₌2CO(g)+O₂(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

解析：选项A中中和热是指在一定条件下强酸于强碱的稀溶液反应生成1molH₂O所放出的热量，与酸和碱的元数无关；选项C中加热是化学反应的条件，与反应是为否放热和吸热无关，如：Fe+SFeS，它属于放热反应；选项D中燃烧热是指1mol的物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，这里的稳定化合物包含两层意思，一是化合物稳定，如C燃烧可生成CO和CO₂，其中CO₂比CO稳定，二是化合物的状态稳定，如气态的水就不如液态的水稳定。

答案：B。