题目列表(包括答案和解析)

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17.(08重庆卷)N2O2-是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注.

(1)N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是        

(2)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g);ΔH>0

①反应达平衡后,若再通入一定量氮气,则N2O5的转化率将      (填“增大”、“减小”、“不变”)。

②下表为反应在T1温度下的部分实验数据:

t/s
0
500
1000
e(N2O5)/mol·L-1
5.00
3.52
2.48

则500 s内N2O5的分解速率为      

③在T3温度下,反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1,则T2      T1

(3)如图所示装置可用于制备N2O5,则N2O5在电解池的      区生成,其电极反应式为               

解析:(2)①反应达到平衡后,通入N2,对化学平衡无影响,所以N2O5的转化率不变。

      ②由v===0.00296 mol·L-1·s-1

      ③反应的c(N2O5)=×c(NO2)=×4.98mol·L-1= 2.475mol·L-1,剩余的c(N2O5)为2.525mol·L-1>2.48mol·L-1,说明反应速率比T1慢,即T2<T1

   (3)由N2O4制取N2O5需要是去电子,所以N2O5在阳极区生成。电极反应式见答案。

答案:(1)-NO2

(2)①不变

②0.00296 mol·L-1·s-1

③“<”或“小于”

(3)阴极;N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+

2008高考化学分类解析8-电解质溶液

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16.(08宁夏卷)

  已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g);△H>0,

请回答下列问题:

(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 1 mol·L-1, c(N)=2.4 mol·L-1,达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为       。

(2)若反应温度升高,M的转化率     (填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 4 mol·L-1,c(N)=amol·L-1;达到平衡后,c(P)=2 mol·L-1,a=      。

(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为:c(M)=c(N)= bmol·L-1,达到平衡后,M的转化率为         。

解析:(1)M转化的物质的量为0.6mol·L-1,则N反应的量也是0.6mol·L-1,所以N的转化率为:×100%=25%。

   (2)由于该反应的正反应为吸热反应,所以升高温度,化学平衡正向移动,M的转化率增大。

   (3)    M(g)+N(g)P(g)+Q(g)

      起始:1   2.4    0   0

   平衡:0.4   1.8    0.6  0.6

起始:4    a    0   0

      平衡:2   a-2    2   2

= ,a=6mol·L-1

    (4) = ,x=0.41b,M的转化率为41%。

答案:(1)25%。(2)增大。(3)6。(4)41%。

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15.(08江苏卷)将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O2  2SO3(正反应放热)。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题:

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是          。(填字母)

a.SO2和SO3浓度相等       b.SO2百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变      d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是        。(填字母)   

a.向装置中再充入N2        b.向装置中再充入O2

c.改变反应的催化剂        d.生高温度

(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。

(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?

答案:(1)bc      (2)b

(3)消耗的O2物质的量:   

      生成的SO3物质的量:

      SO2和SO3的物质的量和:

      反应前的SO2物质的量:

      SO2的转化率:

(4)在给定的条件下,溶液呈强酸性,BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量

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14.(08上海卷)在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:

 (1)写出该反应的平衡常数表达式:K=___________________。

    已知:K(300℃)>K(350℃),该反应是________热反应。

   (2)右图中表示NO2的变化的曲线是____________。

    用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v=___________。

 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

    a、v(NO2)=2v(O2)     b、容器内压强保持不变  

c、v逆(NO)=2v正(O2)   d、容器内的密度保持不变

    (4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________。

      a、及时分离出NO2气体    b、适当升高温度

      c、增大O2的浓度      d、选择高效的催化剂

答案:(1)K=;放热。

  (2)b  1.5×10-3mol/(L·s)。

  (3)b  c。

  (4)c。

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13.(08海南卷)反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。

(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);

(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”),

原因是____________________________________________;

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________,原因是_________。

(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1_________,E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。

解析:由图可以知道,由于该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量,所以该反应属于放热反应,所以升高温度,平衡向逆反应进行,所以A的转化率减小;当在反应体系中加入催化剂,能同倍数改变化学反应速率,因此对化学平衡的移动无影响,即对反应热也无影响。因为化学反应速率增大,所以E1和E2同时降低。

答案:(1)放热。

(2)减小;该反应正反应为放热反应,升高温度使平衡向逆反应方向移动。

(3)不影响;催化剂不改变平衡的移动。

(4)减小、减小。

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12.(08山东卷)高温下,某反应达平衡,平衡常数K=.恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是(  )

A该反应的焓变为正值

B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小

C.升高温度,逆反应速率减小

D.该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

答案:A。

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11.(08宁夏卷)将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)。

达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为(   )

A.9            B.16            C.20            D.25

答案:C。

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10.(08广东卷)碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:W(s)+I2(g)WI2ΔH<0(温度T1T2)。下列说法正确的是(  )

A.灯管工作时,扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W1W重新沉积到灯丝上

B.灯丝附近温度越高,WI2(g)的转化率越低

C.该反应的平衡常数表达式是

D.利用该反应原理可以提纯钨

解析:该反应的正反应为放热反应,温度升高,化学平衡向左移动。所以灯丝附近温度越高,WI2的转化率越高,B错。平衡常数,应为生成物除以反应物:

K=c(WI2)/c(W)· c(I2)利用该反应,可往钨矿石中,加如I2单质,使其反应生成WI2富集,再通过高温加热WI2生成钨,从而提纯W,D正确。

答案:A、D

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9.(08广东卷)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)g平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是(  )

A.a>b          B.a=b           C.a<b          D.无法确定

解析:正反应为放热反应,前者恒温,后者相对前者,温度升高。使平衡向左移动,从而使Br2的转化率降低。所以b<a.

答案:A

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8.(08全国Ⅰ卷)已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是(   )

解析:此题结合化学平衡图像考查外界条件对化学平衡的影响。根据“先拐先平数值大”的原则,选项A、B正确;根据升高温度,平衡向吸热反应方向移动(即逆反应方向移动),可确定A、B正确;根据使用催化剂只能改变化学反应速率,缩短达到平衡的时间,但对化学平衡的移动无影响,所以选项D正确。

答案:C。

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