6.红磷和白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于　

A.物理变化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.化学变化　

C.氧化还原反应　　　　　　　　　　　　　　　　 D.分解反应

5.新电灯泡的玻璃柱上涂有一点暗红色物质，以除去灯泡内残留的氧，该物质是　

A.Cu₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.Fe₂O₃　

C.红磷　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.铜粉

4.下列比较中正确的是　

A.硝酸酸性比磷酸强　

B.PH₃的稳定性大于NH₃　

C.PH₃的还原性大于NH₃　

D.氮气的化学性质比磷活泼

3.关于氮族元素的性质，下列推断错误的是　

A.最高价氧化物为R₂O₅，其水化物化学式为HRO₃或H₃RO₄　

B.非金属性：磷＞砷，气态氢化物的还原性：PH₃＞AsH₃　

C.最高价含氧酸的酸性：硒酸＞砷酸＞锗酸　

D.所形成的氢化物中BiH₃最不稳定　

2.下列反应起了氮的固定作用的是　

A.N₂与H₂在一定条件下反应生成NH₃　

B.NH₃经催化氧化生成NO　

C.NO与O₂反应生成NO₂　

D.由NH₃制碳铵和尿素

1.(2001年全国高考题)有一种磷的结构式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 有关它的下列

叙述中不正确的是　

A.它完全燃烧时的产物是P₂O₅

B.它不溶于水　

C.它在常温下呈固态　

D.它与白磷互为同分异构体

21.(9分)2.24 g铁与100 mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入50 mL 0.2 mol·L^－1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe³⁺全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。

20.(9分)现有NO₂与空气的混合气体共9 L，其中NO₂的体积分数为x，试求混合气体缓缓通过盛有足量水的洗气瓶后所得气体的体积V(同温同压，用x表示)，并在下图的

V-x坐标上作出相应的曲线(不考虑N₂O₄。空气的成分以V(N₂)∶V(O₂)=4∶1计算)。

19.(15分)一包白色固体，可能由NaOH、NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaNO₃、CuSO₄中的一种或几种组成，为判断其组成，作了如下实验：　

①取少量固体溶于水，得到浅蓝色溶液；　

②取少量固体，加入浓硫酸和铜屑，微热后有红棕色气体产生；　

③取少量固体，加入浓硫酸，微热时有气体产生，该气体不能使澄清石灰水变浑浊；　

④取少量固体，溶于水后，加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再继续滴加硝酸银溶液，沉淀又增加。　

(1)该样品中一定含有的物质是　　　　　 ，一定不含的物质是　　　　　 ；可能含有的物质是　　　　　 。

(2)写出②和③实验中有关反应的化学方程式：　

②中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

③中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

18.(6分)现有A、B、C、D四种气体，都是无机物，能发生下列反应：　

A+DE+H₂O　

E+O₂D　

C+DB+F　

B+O₂C　

其中：C为红棕色，D能使石灰水变浑浊，E常温下是固体，F是一种酸酐。　

(1)写出这四种气体的化学式：A　　　　　 ，B　　　　　 ，C　　　　　 ，D　　　　　 。

(2)写出C+DB+F反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。