题目列表(包括答案和解析)

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2.下列叙述不正确的是

A.硒可以与钠组成化合物Na2Se 

B.硒化氢水溶液的酸性比氢硫酸弱 

C.硒酸的酸性比硫酸的酸性弱 

D.硒化氢在空气中完全燃烧时,生成二氧化硒和水

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1.(上海高考题)过氧化氢的沸点比水高,但受热容易分解。某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液,再浓缩成30%溶液时,可采用的适宜方法是

A.常压蒸馏                    B.减压蒸馏 

C.加生石灰常压蒸馏             D.加压蒸馏

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44.8 L。现将此条件下V1 L SO2和O2的混合气体通过装有催化剂的反应器,充分反应后(假设反应完全)气体的体积为V2 L。所得气体用含a mol的NaOH溶液吸收,恰好完全反应。当产物分别为下列三种情况时,计算并推导a的表达式(用V1V2表示)。 

(1)Na2SO4 

(2)Na2SO4和Na2SO3 

(3)Na2SO4和NaHSO3

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16.(8分)(吉林省调研题)已知273℃,1.01×105 Pa时,1 mol气体所占的体积为

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15.(6分)室温时,V L真空容器内通入n mol SO2m mol H2S。 

(1)若n=2,则当m等于多少时,反应后容器内气体的密度最小? 

(2)若2nm,则反应后氧化产物与还原产物的质量差为多少克? 

(3)若5n=m,且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48 g,则n+m的值是多少?

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14.(6分)Na2SO3在空气中极易被氧化,现有a g样品,将其溶解后,

加入足量BaCl2溶液,可得干燥的沉淀b g。 

(1)若Na2SO3未被氧化,b        a。 

(2)若Na2SO3全部被氧化,b       a。 

(3)若Na2SO3部分被氧化,ba的关系式为                 

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13.(12分)实验室制取SO2的反应原理为:Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O。请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率:

(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是               

                (填各接口的编号)。

(2)实验时甲仪器的作用与原理是                 

(3)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是                         

(4)Ⅳ处观察到的现象是                       

(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会      (填“增大”“不变”或“减小”)。

(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得Ⅲ处增重m g,则本实验中SO2的转化率为             

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12.(8分)A和B在常温下都是气体,A和B在空气中都不能被点燃,A的式量比B大。现分步实验如下:在A溶液中通入适量B气体,溶液酸性显著增强;继续加硝酸钡溶液反应,得到一种不溶于稀硝酸的白色沉淀;过滤,滤液无色;再向滤液中加入硝酸银溶液,析出另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。回答下列问题: 

(1)写出A、B两种气体的名称:A        ,B        

(2)写出上述各步实验中的化学方程式,属离子反应的写离子方程式:       

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11.(10分)将SO2通入下列溶液中: 

①氢硫酸,②溴水,③品红溶液,④澄清石灰水,⑤酸性高锰酸钾,⑥氯化钙溶液,

⑦用硝酸酸化的硝酸钡溶液,⑧硝酸钡 

(1)使溶液颜色褪去的有                         

(2)先生成沉淀而后能溶解的有                      

(3)有沉淀产生不能溶解的有                       

(4)SO2作还原剂的有                          

(5)SO2作氧化剂的有                          

(6)无明显现象的有                          

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10.一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应,所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3∶5,则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为 

A.1∶2                        B.3∶5

C.8∶11                       D.18∶8

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