5.离子晶体熔点高低取决于晶体中阳离子与阴离子的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是

A.KCl＞NaCl＞BaO＞CaO　

B.NaCl＞KCl＞CaO＞BaO　

C.CaO＞BaO＞KCl＞NaCl　

D.CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

4.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是　

A.金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅　

B.CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄　

C.MgO＞H₂O＞O₂＞NH₃　

D.金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

3.下列物质的晶体中，不存在分子的是　

A.二氧化碳　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.二氧化硫　

C.二氧化硅　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.二硫化碳

2.(2003年春季高考题)下列说法正确的是

A.非金属元素R所形成的含氧酸盐(M_aRO_b)中的R元素必定呈现正价

B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐　

C.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸　

D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

1.(2002年上海高考题)在下列有关晶体的叙述中错误的是　

A.离子晶体中，一定存在离子键　

B.原子晶体中，只存在共价键　

C.金属晶体的熔沸点均很高　

D.稀有气体的原子能形成分子晶体

17.(10分)取两种钠的正盐A和B，溶于1 L　0．2　mol·L^－1的盐酸溶液得淡黄色固体C和溶液D(溶液体积仍为1 L，下同)。过滤分离出固体C，经洗涤、干燥后在空气中燃烧，把生成的1／3量的气体E导入溶液D又得固体物C(其质量和前一次得到的相同)和溶液F。F中氢离子浓度为0．01　mol·L^－1。向F中加A或B，或导入气体E，均未见有固体物生成。

(1)A、B、C、E各为何物?　

(2)溶液D、F中各含哪些物质?它们的物质的量浓度各为多少?　

(3)写出有关反应方程式。

16.(8分)某待测溶液(阳离子为Na⁺)中可能会有SO、S^2－、SO、Cl^－、Br^－、NO、CO、HCO中的一种或若干种。进行下列实验(如下图所示)(每次实验所加试剂均过量)：

回答以下问题：　

(1)待测液是否含有SO、SO?答：　　　　　　　　　　　　　

(2)沉淀B的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是　　　　　　 　　　　　　，肯定存在的离子是　　　　　　　　　 。

15.(6分)已知硫和氧同族，性质相似，请用化学方程式解释下列实验现象：　

(1)CS₂和Na₂S水溶液一起振荡，水溶液由无色变有色　　　　　　　　　　　　 。

(2)P₂S₅溶于K₂S水溶液中　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)Na₂S₂溶液中加稀HCl产生浅黄色沉淀　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14.(8分)(1)将m g铁粉和n　g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入多少毫升b　mol·L^－1的盐酸就不再产生气体?若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积共是多少升?　

(2)若把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后将残渣全部放入过量的稀H₂SO₄中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 L，简述其原因。

13.(4分)将a g硫粉随机分成两份，第一份与足量O₂反应制得SO₂，第二份先与足量铁混合加热，再将所得产物投入稀H₂SO₄中，得H₂S。将SO₂与H₂S混合，结果得硫a／3　g，求第一份的质量。