题目列表(包括答案和解析)

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9.三氯化氮NCl3在常温下是一种淡黄色气体,其分子呈三角锥型,以下关于NCl3叙述正确的是

A.NCl3分子中的电荷分布是均匀、对称的 

B.NCl3分子是非极性分子 

C.NCl3分子中不存在孤对电子 

D.分子中所有原子最外层都达到8个电子的稳定结构

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8.1998年中国十大科技成果之一是合成一维纳米氮化镓。已知镓是第三主族元素,则氮化镓的化学式可能是 

A.Ga3N2                       B.Ga2N3 

C.GaN                        D.Ga3N

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7.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,已知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述不正确的是 

A.NH4H是离子化合物,含有离子键和共价键 

B.NH4H溶于水,所形成的溶液显碱性 

C.NH4H与水反应时,NH4H是氧化剂 

D.将NH4H固体投入少量水中,有两种气体产生

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6.1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6,下列叙述中错误的是

A.N共有34个核外电子 

B.N中氮-氮原子间以共用电子对结合 

C.化合物N5AsF6中As化合价为+1 

D.化合物N5AsF6中F的化合价为-1

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5.下列叙述正确的是 

A.两个非金属原子间可能形成离子键 

B.非金属原子间不可能形成离子化合物 

C.离子化合物中可能有共价键 

D.共价化合物中可能有离子键

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4.下列分子中,键角最大的是 

A.CH4                        B.NH3 

C.H2O                        D.CO2

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3.下列物质的晶体中,既含有离子键,又含有非极性共价键的是 

A.NaOH                       B.Na2O2 

C.CaCl2                       D.H2O2

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2.下列说法中正确的是 

A.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定 

B.失电子难的原子获得电子的能力一定强 

C.在化学反应中,某元素由化合态变成游离态,该元素被还原 

D.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数的增多而减小

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1.短周期的三种元素分别为X、Y和Z,已知X元素的原子最外层只有一个电子,Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半,Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 

A.X2YZ4                      B.XYZ3 

C.X3YZ4                      D.X4Y2Z7

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16.(13分)(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构,它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同,Ni2+与最邻近O2的核间距离为a×108cm,计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol1)。

(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷,例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷:一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果,晶体仍呈电中性。但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O,试计算该晶体中

Ni3+与Ni2+的离子数之比。 

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