题目列表(包括答案和解析)
9.三氯化氮NCl3在常温下是一种淡黄色气体,其分子呈三角锥型,以下关于NCl3叙述正确的是
A.NCl3分子中的电荷分布是均匀、对称的
B.NCl3分子是非极性分子
C.NCl3分子中不存在孤对电子
D.分子中所有原子最外层都达到8个电子的稳定结构
8.1998年中国十大科技成果之一是合成一维纳米氮化镓。已知镓是第三主族元素,则氮化镓的化学式可能是
A.Ga3N2 B.Ga2N3
C.GaN D.Ga3N
7.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,已知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述不正确的是
A.NH4H是离子化合物,含有离子键和共价键
B.NH4H溶于水,所形成的溶液显碱性
C.NH4H与水反应时,NH4H是氧化剂
D.将NH4H固体投入少量水中,有两种气体产生
6.1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6,下列叙述中错误的是
A.N共有34个核外电子
B.N中氮-氮原子间以共用电子对结合
C.化合物N5AsF6中As化合价为+1
D.化合物N5AsF6中F的化合价为-1
5.下列叙述正确的是
A.两个非金属原子间可能形成离子键
B.非金属原子间不可能形成离子化合物
C.离子化合物中可能有共价键
D.共价化合物中可能有离子键
4.下列分子中,键角最大的是
A.CH4 B.NH3
C.H2O D.CO2
3.下列物质的晶体中,既含有离子键,又含有非极性共价键的是
A.NaOH B.Na2O2
C.CaCl2 D.H2O2
2.下列说法中正确的是
A.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定
B.失电子难的原子获得电子的能力一定强
C.在化学反应中,某元素由化合态变成游离态,该元素被还原
D.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数的增多而减小
1.短周期的三种元素分别为X、Y和Z,已知X元素的原子最外层只有一个电子,Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半,Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是
A.X2YZ4 B.XYZ3
C.X3YZ4 D.X4Y2Z7
16.(13分)(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构,它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同,Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8cm,计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol-1)。
(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷,例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷:一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果,晶体仍呈电中性。但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O,试计算该晶体中
Ni3+与Ni2+的离子数之比。
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