1.(2004年广东卷)pH ＝ a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是

A、NaOH　　　　　 B、H₂SO₄　　　　　 C、AgNO₃　　　　　 D、Na₂SO₄

18.(9分)钇(Y)元素可用于制造激光发生器和超导材料，我国蕴藏丰富的含钇矿石(Y_xFeBe₂Si₂O₁₀),矿石中铁为+2价。现将4.68 g钇矿石样品与氢氧化钠共熔，反应后加适量水溶解过滤，滤渣中有Y(OH)₃和Fe₂O₃,滤液中有Na₂SiO₃和Na₂BeO₂等，此反应中钇元素的化合价未变化。将滤液配成1 L溶液，测其pH=13,往此溶液中加入100 mL 3.3 mol/L的盐酸后，溶液pH=1，其中有BeCl₂等物质。(假设反应前后溶液体积无变化)　

(1)根据反应中铍元素的变化，分析Be(OH)₂属于何种性质的氢氧化物。　

(2)推算x的值。　

(3)计算钇元素的相对原子质量。

17.(6分)已知高温下能发生如下反应：Si+C===SiC。现有石英砂和碳粉的混合物a 　mol,在高温电炉中隔绝空气充分反应，反应完全后，冷却得到残留固体。

(1)写出可能发生反应的化学方程式。　

(2)若石英砂与混合物的物质的量之比为x(0＜x＜1)，试讨论x的取值范围，残留固体的成分和物质的量，并将结果填入下表中：　

说明：①残留固体物质的量用a,x等表示，不必列出具体的计算式。

②每组空格填一种情况，有几种填几种，不必填满。

16.(10分)Cl₂和NO₂在室温下可以化合生成一种新的气态化合物C，为了测定C的分子组成，进行以下实验。取混合气体总体积5 L，测定反应后总体积随Cl₂在混合气体中所占体积分数(x)的变化规律。实验测知当Cl₂所占体积分数为20%或60%时，反应后的总体积均为4 L。

(1)通过分析和计算求得化合物C的化学式为　　　　　　　 ，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)试讨论当x的取值范围不同时，反应后总体积(V)随x变化的函数关系。

15.(6分)(2002年全国高考试题)如图所示：

已知：

①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。　

②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。　

③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。　

请填空：　

(1)甲是　　　　　　　　 ，乙是　　　　　　　　 。

(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14.(6分)A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：　

据此判断：　

(1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是　　　　　　　 。(用A、B、C字母填写)

(2)单质乙必定是　　　　　　 (填“金属”或“非金属”)，其理由是　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(3)单质乙的分子式可能是　　　　　　　 ，则化合物B的分子式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13.(2分)锗酸(简称BGO)是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗处于它的最高价态，元素的价态与它跟氯形成某些共价化合物所呈的价态相同，且此氯化物中具有8电子稳定结构。BGO的化学式为　　　　　　　　　　　　　 。

12.(7分)保持氮气化学性质的最小粒子是　　　　　　　　　 。水在发生化学变化时，

　　　　　　 发生变化，但　　　　　　　　　 不改变。在金刚石、铜、高锰酸钾、足球烯(C₆₀)、硫酸中，　　　　　　　　　 是由原子直接构成的，　　　　　　　　　 是由分子构成的，　　　　　　　　　 是由离子构成的，　　　　　　　　　 是由金属阳离子和自由电子构成的。

11.(4分)现有某种不溶于水的金属氧化物，如要判别它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，其方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

10.乙炔、苯和乙醛的混合物中w(C)=72%(w为质量分数)，则w(O)是

A.22%　　　　　　　　　　　　 B.19.6%　　　　　　　　 C.8.8%　　　　　　　　　　　　 D.4.4%