11．(2005年江苏)下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。

请按要求回答：

(1)写出B的化学式　　　　　　　 ，G的电子式　　　　　　　 。

(2)反应①的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)反应②进行的条件是　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　 ；

(4)反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

10、(2005年北京春) (12分)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行

下列实验。(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。

反应的化学方程式是__________________________.

样品中铝的质量是_____________g

(2)若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_____________，氧化铁与铝的质量比是_____________.

　(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比c：b=_____________.

9．(2004全国)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L　 6.0 mol·盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

(1)①中引发铝热反应的实验操作是_______________________，产物中的单质B是______________。

(2)②中所发生的各反应的化学方程式是____________________________________

_________________________________________________________。

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是_____________________________　 _____

　　　 _________________________________________________________。

(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg²⁺)为___________________，

　　 c(Fe²⁺)为____________________________________________________。

8、(2004年天津)(14分)锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成。

回答下列问题：

(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为　　　　　 (用化学式表示)。

(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式　　　　　　　 。

(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是　　　　　　 。

① 硫酸铝和氢氧化钠　 ② 硫酸铝和氨水　 ③ 硫酸锌和氢氧化钠　 ④ 硫酸锌和氨水

(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式　　　　　　 。

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因　　　　　 。

7、(2008年广东卷)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是

A.Al　　　　　　　　　 B.Al(OH)₃ C.Al Cl₃　　　　 D.Al₂O₃

6．(2006年江苏)向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解．这种物质是(　　 )

A．MgS0₄ B．NaAl0₂ C．A1C1₃ 　　　　 D．FeCl₃

5．(2005年江苏)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃ + N₂ + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为-3

D．氮化铝晶体属于分子晶体

4．(2005年广东)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl³⁺与Ag在酸性介质中发生反应：Tl³⁺+ 2Ag ==Tl⁺ + 2Ag⁺。下列推断正确的是

　　 A．Tl⁺ 的最外层有1个电子　　　　　　 B．Tl³⁺ 的氧化性比Al³⁺弱

　　 C．Tl能形成+3价和+1的化合物　　　　 D．Tl⁺ 的还原性比Ag强

3．(2004年全国)若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L(标准状况)氢气，则该金属是(　　 )

A．Al　　　　　　 B．Mg　　　　　　 C．Fe　　　　　　 D．Zn

2.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是(　 )。

A．不易生锈　　　 B．导电性好　　　 C．密度小　　　 D．强度高