26．(揭阳一模)(10分)“氢能”将是未来最理想的新能源。

(1)实验测得，1克氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 　　　　　　：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；　 △H = －142.9 kJ·mol^－1

B．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)；　 △H = －285.8 kJ·mol^－1

C．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；　 △H = －571.6 kJ·mol^－1

D．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)； △H = －285.8 kJ·mol^－1

(2)根据“绿色化学”的思想，为了制备H₂，某化学家设计了下列反应步骤：

　　　　　 ①CaBr₂+H₂O　　　　　　 CaO+2HBr　　　　　 ②2HBr+Hg　　　　 HgBr₂+H₂

　　　　　 ③HgBr₂+CaO　　　　 HgO+CaBr₂　　　 ④2HgO　　　　　 2Hg+O₂↑

你认为该方法的主要缺点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘，。

　 请写出反应①的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 ；

用此法制取氢气最大的优点是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(4)有人认为目前利用氢气作为能源不太现实。请问你认为是否现实？　　 (填“不现实”或“现实”)，说明能够支持你的观点的两点理由：，　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

24．(10分)(1)O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－　 (1分)　　　

(2)Fe²⁺，H⁺；(2分)　　 Cu(1分)

(3)Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑(1分)　　 Fe+Cu²⁺=Fe²⁺ +Cu　 (1分)

　　　　　　 Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺　 (1分)　　　　　　 (4)38.89%　　 (3分)

24、(揭阳一模)(10分)Cu-Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜(成分为Fe₂O₃和CuO)，现进行如下实验(以下气体体积均在标况下测得)

　　 ①将此合金块5.76g置于烧杯中，然后将稀H₂SO₄逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为672mL，过滤得绿色溶液A，还有滤渣B。

　　 ②将滤渣B投入到一定浓度的HNO₃中，完全溶解，得NO、NO₂混合气体896mL，经测定(标况下)此混合气体与氢气的相对密度为17。

　　 ③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO₃中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mLO₂，气体恰好完全溶于水。

　　 (1)写出在潮湿空气中合金腐蚀过程的正极电极反应式____________________________

　　 (2)A中存在的阳离子有_____________，B单质为__________________.

(3)①中产生绿色溶液A的离子方程式是______________________________________、

　　　 ________________________________、______________________________________.

　　 (4)此合金块中铁元素的质量分数为______________________________________。

16．(8分)

(1)①Mg +2OH^- -2e^- ＝Mg(OH)₂↓(2分)

②Al+4OH^--3e^-＝AlO₂^-+2H₂O(2分)

2H⁺ +2e^－ = H₂↑(或 2H₂O+2e^－ = H₂↑+ 2OH^－)(2分)

(2)40Mg+100HNO₃=5NO↑+H₂↑+NO₂↑+3N₂↑+4NH₄NO₃+40Mg(NO₃)₂+41H₂O

16．(张家港二模)(8分)某研究性学习小组对Mg和Al的性质进行了下列的实验及研究。

(1)以镁条、铝片为电极，稀NaOH溶液为电解质构成的原电池(如右图所示)时发现，刚开始时，电流表指针向右偏转，镁条做负极；但随后很快指针又向左偏转，镁条表面有极少量的气泡产生。

①开始阶段，负极发生的反应是_______________　　 _。

②随后阶段，铝片发生的电极反应式是　　　　　　　　 ；

则镁电极发生的电极反应式是______　　　 __　　　　　 　　　　_ _____。

(2)经研究测定，镁与不同浓度的硝酸反应，生成气体产物的含量随HNO₃浓度变化曲线如右图所示，溶液中的产物有Mg(NO₃)₂、NH₄NO₃和H₂O。96mgMg在1L4 mol•L^-1的HNO₃中完全溶解，并可收集到22.4mL(标准状况下)气体，(忽略反应过程中HNO₃浓度的变化，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

0.5 (2分)　 0.1(2分)

21.(共11分)

步骤一：正 (1分)。 Cu²⁺+2e ＝ Cu (1分)；变小(1分)

　 3Ag + 4H⁺ + NO₃^- ＝ 3Ag⁺ + NO ↑+ 2H₂O(2分)

　 浓盐酸含有大量氯离子，Au³⁺ 离子与氯离子形成稳定的AuCl₄^-离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中。(2分)

21、(深圳市宝安区二模)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不不反应)。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

步骤一：电解精制：

请回答以下问题：

电解时，粗铜应与电源的　　　　　 极相连。阴极上的电极反应式为　　　　　　　　　　 ；

电解过程中，硫酸铜的浓度会　　　　　　 (选填：变大、不变、变小)；

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

(1)阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物)，请你简要解释金能够溶于王水的原因：

(2)滤液含量的测定：

　 以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100ml滤液中Cu²⁺ 的浓度为　　　　　　　 mol·L^-1 ，Fe²⁺的浓度为　　　　　 mol·L^-1。

24、(13分)(1)Na₂SO₄+Ba(OH)₂==2NaOH+BaSO₄↓　　　 ………………(2分)

　　　　 H₂SO₄+BaCl₂==2HCl+BaSO₄↓　　　　　　 ………………(1分)

　　　　 Na₂SO₄+BaCl₂==2NaCl+BaSO₄↓　　　　 　 ………………(2分)

　 (2)H₂O+IBr==H⁺+Br^－+HIO　　　　　　 ……………………(2分)

　 (3)2I^－+ClO^－+2H⁺==I₂+Cl^－+H₂O　　　　　 …………………(2分)

　　　　 SO₃^2－+I₂+H₂O==2I^－+SO₄^2－+2H^－　 ………………(2分)

　　　　 ClO^－>I₂>SO₃^2－　　 ………………………………………………(2分)

24、(华附5月月考)(13分)写出下列反应的离子方程式。

　 (1)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程都可用“Ba²⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)_________________。

　 (2)溴化碘的分子式为IBr，它跟水反应的化学方程式为H₂O+IBr==HBr+HIO,若将其改写成离子方程式应为_________________。

　 (3)在淀粉KI溶液中加入适量稀硫酸，再滴加少量NaClO溶液，溶液即变蓝色，写出该反应的离子方程式__________________。在上述蓝色溶液中滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失，写出该反应的离子方程式__________________。从以上实验可知ClO^-，I₂，SO₃^2-的氧化性由强到弱的顺序是_________________________。