69．(湛江二模)(13分)“氢能”将是未来最理想的新能源。

(1)实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为___________________________。(填序号)

A．2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(l)；△H=-142.9kJ·mol^-1

B．H₂(g)+O₂(g) H₂O(l)；△H=-285.8kJ·mol^-1

C．2H₂+O₂2H₂O(l)；△H=-571.6kJ·mol^-1

D．H₂(g)+O₂(g) H₂O(g)；△H=-285.8kJ·mol^-1

(2)某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H₂的反应步骤

①CaBr₂+H₂OCaO+2HBr　　 ②2HBr+HgHgBr₂+H₂

③HgBr₂+__________　　　 ④2HgO2Hg+O₂↑

⑤2H₂ +O₂2H₂O

请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：________________________。并根据“绿色化学”的思想评估该方法制H₂的主要缺点：__________________________。

(3)利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。

完成下列反应的化学方程式：反应①______________；反应②________________________。此法制取氢气的最大优点是_____________________________。

(4)目前有科学家在一定条件下利用水煤气(CO+H₂)合成甲醇： CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。甲醇的物质的量与反应温度的关系如下图所示：

①合成甲醇反应，其反应热△H______0。(填“>”、“<”或“=”)

②其它条件不变，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，正反应速率加快，逆反应速率_________。(填“加快”、“减慢”、“不变”)重新平衡时c(CH₃OH)/c(CO)_________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

③据研究，合成甲醇反应体系中通入少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是(用化学方程式表示)_______________________________________。

22.(11分) (1)Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-(3分)　 (2)C(1分)；胶状Fe(OH)₃(1分)　 (3)除去Ca²⁺，调节溶液pH(2分)　 (4)消毒杀菌；强氧化性(2分)　 (5)①③(2分)

68．(湛江二模)(11分)我国规定的饮水质量标准必须符合下表要求：

下图是源水处理成自来水的工艺流程图：

源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，如加入石灰后再加适量的纯碱，可以除去源水中的____________离子。

凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_______。(填写序号)

A．只是物理过程　　 B．只是化学过程　　 C．是物理和化学过程

FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成____________沉淀。

(3)通入二氧化碳的目的是___________和___________。

(4)气体A的作用是能____________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有_____性。

(5)下列物质中，______________可以作为气体A的代用品。(填写编号)

①Ca(ClO)₂　　　 ②NH₃　　　　　 ③K₂FeO₄　　　　 ④SO₂

21.(13分) (1)D(2分)　 在硫酸铜溶液与铝片反应的试管里加入少量氯化铜溶液，若反应加快了，说明上述推断正确(2分)　 (2)Cu(1分)　 (3)H₂(1分)；①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H⁺的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。(3分)　 (4)A、B(2分)　 (5)A，电解质性质(2分)

67．(湛江二模)(13分)某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。

(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是___________。(填序号)

A．铝与Cl^-反应，铝与SO₄^2-不反应

B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能　　　　

E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水

(2)铝片表面出现的暗红色物质是______。

(3)放出的气体是________，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是________________________________________。

(4)某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_____________________。

A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中

(5)除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：

其中正确的是____(填序号)，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与____有关。

20.(13分)

(1)HCl(或H₂SO₄) (1分)　

(多写“溶液”二字不扣分。用文字表示不得分。答CuCl₂、CuSO₄也得分)

(2)KClO₃+6HCl(浓)＝3Cl₂↑+KCl +3 H₂O(2分)　

(不配平不得分。漏写“↑”扣1分。不注明“浓”不扣分)

(3)

　　　　　　　　　 (1分)　 (1分)

　　 (多画氯气除杂装置不扣分，洗气瓶采用锥形瓶不扣分，不画橡皮管不扣分。不画塞子扣1分，不标明试剂每处扣1分，装置完全封闭扣1分)

(4)缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度(2分)

　　 (或答：旋动分液漏斗的活塞，使浓盐酸缓慢滴下。多答打开玻璃塞不扣分。)

(5)39.2　　 0.75　　 30.6(或30.7)　 (各2分，共6分)

(计算不准确或小数位数不正确不得分)

20．(广州二模)(13分)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5mol/L，含FeCl₂ 3.0mol/L，含FeCl₃ 1.0mol/L，含HCl 3.0mol/L。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：

⑴ 上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是　　　　　　 (填化学式)。

⑵ 实验室可用固体KClO₃与浓HCl反应制备Cl₂，此反应中Cl₂既是氧化产物，又是还原产物。反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶ 下图是实验室制备Cl₂并通入FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液的部分装置。

从下图挑选所需的仪器，完成上述装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置不用画)，并标明容器中所装试剂。

⑷ 实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1~2个，以便被FeCl₂溶液完全吸收。控制生成氯气速度的操作是：　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸ 按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于　　　 g(精确到0.1g)，需通入Cl₂的物质的量不少于　　　 mol，加入烧瓶中的KClO₃的质量应不少于　　　 g(精确到0.1g)。

23．(10分)

(1)Cu-2e^- ＝Cu²⁺(1分)、Cu²⁺ + 2e^- ＝ Cu(1分)

(2)2Ag(NH₃)₂⁺+2OH^-+CH₂OH(CHOH)₄CHOCH₂OH(CHOH)₄COOH+H₂O+2Ag+4NH₃(2分)

(3)2AuCl₄^- 　+ 3SO₂ + 6 H₂O = 2Au + 8Cl^- + 3SO₄^2- + 12H⁺ (2分)

(4)王水中含有大量的Cl^-，Au³⁺与Cl^-可生成AuCl₄^-，使该平衡中Au³⁺浓度降低，平衡向正反应方向移动，金即可溶于王水。(2分)　　 (5)8:1(2分)

23．(汕头二模)(10分)从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：

根据以上工艺回答下列问题：

(1)电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO₄溶液为电解液，写出电解方程式：

阳极：　　　　　　　　　　　　　　　 阴极：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子,在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)写出步骤(4)的离子反应方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au + 6HNO₃(浓)= Au(NO₃)₃ + 3NO₂↑+ 3H₂O。但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)在水中加入等物质的量的Ag⁺、Pb²⁺、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻(假定溶质足量)，则氧化产物与还原产物的质量之比为______________。

26．(10分)(1)BC (2分,若只选一个且选对的得1分,全对得2分)

(2)循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染。 (2分)

(3) SO₂+I₂+2H₂O2HI+H₂SO₄　 (2分)

SO₂和I₂可循环使用，无污染。　 (2分)

(4)不现实。理由是现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高；另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。

(或：现实，制取氢气用水为原料，来源丰富；氢气燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染等)　 (2分)