25、(广州市调研)(10分)已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H₂C₂O₄)溶液可以发生氧化还原反应。回答下列问题：

(1)该反应中的还原剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出该反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)反应转移了0.4mol电子，则参加反应的H₂SO₄物质的量为　　　　　　　　　　 mol。

　(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[ 化学式为(NH₄)₂C₂O₄],反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC₂O₄沉淀的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②用KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄时，判断滴定终点的方法是　　　　　　　　　　　　 。

③若消耗了1.0×10^－4mol/L的KMnO₄溶液20.00mL,则100mL该血液中的含钙　　　 　g。

24．(10分)

(1)四 ， VB (2分)

　 (2)K₂O·V₂O₅·2UO₃·3H₂O(2分，不必考虑物质的排列顺序)

　 (3)1、1、1、2、1 (2分)　　 H₂C₂O₄(1分)　 0.51(2分)

(4)3V₂O₅+10Al 6V+5Al₂O₃(1分)

24．(广州市调研)(9分)利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：

试回答下列问题：

(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H₂SO₄进行处理，可能发生反应的离子方程式有

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：

①灼烧不充分Cu未被完全氧化。

②CuO被还原。还原剂是　　　　　　　　　　 　，该还原反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H₂SO₄的同时，还通入O₂。通入O₂的目的是(用化学反应方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(10分)(1)BC (3分,若只选一个对的得1分,全对得3分)

(2)循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染。 (2分)

(3) SO₂+I₂+2H₂O2HI+H₂SO₄　 (2分)

SO₂和I₂可循环使用，无污染。　 (1分)

(4)不现实，理由是现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。

[或：现实，制取氢气用水为原料，来源丰富；氢气燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染等。(2分)]

24．(惠州二模)(10分)“氢能”将是未来最理想的新能源。

(1)实验测得，1克氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 　　　　　：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；　 △H =-142.9 kJ·mol^-1

B．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)；　 △H =-285.8 kJ·mol^-1

C．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；　 △H =-571.6kJ·mol^-1

D．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)； △H = -285.8kJ·mol^-1

(2)根据“绿色化学”的思想，为了制备H₂，某化学家设计了下列反应步骤：

　　　　　 ①CaBr₂+H₂OCaO+2HBr　　　　　　 ②2HBr+HgHgBr₂+H₂

　　　　　 ③HgBr₂+CaO　HgO+CaBr₂　　　　　 ④2HgO2Hg+O₂↑

你认为该方法的主要缺点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘，。

　 请写出反应①的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 ；

用法制取氢气最大的优点是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(4)有人认为目前利用氢气作为能源不太现实。请问你认为是否现实？　　 (填“不现实”或“现实”)，说明能够支持你的观点的两点理由：，　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(本题共10分)(1)2MoS₂ + 7O₂＝ 2MoO₃ + 4SO₂　 (2分) ；

SO₂(1分) ；回收SO₂ 再利用 (或回收SO₂联合生产硫酸和化肥 2分)

(2)MoO₃+2NH₃·H₂O＝2NH + MoO+H₂O (2分) ； 不是(1分)

(3)CO(2分)

23．(惠州二模)(10分)钼(元素符号Mo)是银灰色的难熔金属，常见化合价为+6、+5、+4，常温下钼在空气中很稳定，高于600 ℃时很快地氧化生成三氧化钼(MoO₃)；

辉钼精矿(主要成分为MoS₂)是生产钼的主要原料。制取过程包括氧化焙烧，三氧化钼、钼粉和致密钼的制取等主要步骤，工艺流程如图：

(1).辉钼精矿在600℃下进行氧化焙烧 转化为MoO₃，同时产生SO₂气体。主要反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。钼冶炼厂对大气的污染主要来自于　　　 ，你认为利用并处理该副产物的最好措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)三氧化钼的制取　

将焙砂(主要成分：MoO₃)用氨水浸出，与氨水反应生成钼酸铵[(NH₄)₂MoO₄]溶液：反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

该反应：　　 　　(填是或不是)氧化还原反应。

将所得钼酸铵[(NH₄)₂MoO₄]溶液加热到55-65 ℃，用盐酸调节至溶液的pH为2，搅拌析出多钼酸铵[(NH₄)₂O·mMoO₃·nH₂O]晶体；为除去钙、镁、钠等杂质，将多钼酸铵重新溶于氨水形成钼酸铵，使氨挥发后生成仲钼酸铵晶体[(NH₄)₂O·7MoO₃·4H₂O]，将仲钼酸铵晶体脱水、煅烧得纯度为99.95%的三氧化钼(MoO₃)。

(3)金属钼粉的生产：　

工业上在管状电炉中用氢气分两步还原三氧化钼得到钼粉：

① 在450-650℃下： MoO₃ + 3H₂ === MoO₂ + 3H₂O

② 在900-950 ℃下：MoO₂ + 2H₂ === Mo + 2H₂O

某同学根据上述还原原理，认为还可用　　　 等还原剂还原MoO₃得到钼粉。

25．(10分)(1)1:2　 (2分)

(2)3NF₃+5H₂O＝2NO+HNO₃+9HF(3分)

(3)产生红棕色气体，产生刺激性气味气体，产生白雾。(各1分)

(4)NaOH 或KOH (2分)

25．(10分)三氟化氮(NF₃)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃ ，请根据要求回答下列问题：

(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。

(2)写出该反应的化学方程式

__________________________________________________________________。

(3)NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是________________________________________________________。

(4)一旦NF₃泄漏，可以用　　　　　 溶液喷淋的方法减少污染。

24．( 10分)

(1)Cu-2e^－＝Cu²⁺(2分)、　Cu²⁺ + 2e^－＝Cu(2分)　160(2分)

(2)2AuCl₄^－+3SO₂ + 6 H₂O ＝2Au + 8Cl^－ + 3SO₄^2－ + 12H⁺ (2分)

(3)王水中含有大量的Cl^－，Au³⁺与Cl^－可生成AuCl₄^－，使该平衡中Au³⁺浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水。(2分)