16．(汕头二模)当在某温度下反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H₂的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是

A．降低温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．升高温度

C．再加入n molCO和n molH₂O　　　　　　 D．再加入2n molCO₂和2n molH₂

15．(汕头二模)下列判断中正确的是

A．此反应的逆反应方向放热

B．此反应只有在达到平衡时，密闭容器中的压强才不再变化

C．此反应在1000℃达平衡时，c(CO₂)·c(H₂)/[c(CO)·c(H₂O)] 约为0.59

D．1100℃时，此反应的K值可能为0.9

14．(汕头二模)某学生用纯净的Cu与过量浓HNO₃反应制取NO₂，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是

A．OA段表示开始时，反应速率稍慢

B．AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用

C．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多

D．OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表：

根据以上信息回答15、16题。

12．(广州二模)利用反应：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)　 △H＝－746.8kJ·mol^－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是

A．降低温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．增大压强同时加催化剂

C．升高温度同时充入N₂ D．及时将CO₂和N₂从反应体系中移走

9．(广州二模)某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10 mol SO₃，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO₃的转化率为20%，则该温度下反应2SO₂(g)+O₂2SO₃(g)的平衡常数为

A．3.2×10³mol^－1·L　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1.6×10³mol^－1·L

C．8.0×10²mol^－1·L　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．4.0×10²mol^－1·L

18．(湛江二模)如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V_A=V_B=aL，在相同的温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；△H>0 达到平衡时，V_A=1.2aL。则下列说法错误的是

A．反应开始时，B容器中化学反应速率快

B．A容器中X的转化率为20%，且比B容器中X的转化率小

C．打开K一段时间达新平衡时，A的体积为2.6aL(连通管中气体体积不计)

D．打开K达新平衡，B容器的温度一定会升高

15．(佛山二模)在一定条件下反应2AB(g) A₂(g) + B₂(g)达到平衡状态的标志是

A． 单位时间内消耗n　mol A₂同时消耗2n mol　AB

B． 容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存

C． AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

D． 容器中各组分的体积分数不随时间变化

11．(佛山二模)T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁ ℃和T₂ ℃时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是

A．该平衡体系的化学反应方程式为：A(g) + B(g) 　C(g)

B．(t₁+10)min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

C．T₁＞T₂

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

17．(广东佛山市南海区调研)在一定条件下密闭容器中的反应：2A(g)+B(g)2C(g)，△H＜0到达平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是

11、(深圳市宝安区一模)密闭容器中，反应xA(g) + yB(g) zC(g) 达平衡时，A的浓度为0.5mol/L, 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度为0.3mol/L。下列判断正确的是

A．C的体积分数下降　　　　　　　　　　　　　　 B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率增加 D．x + y > z