题目列表(包括答案和解析)

 0  4747  4755  4761  4765  4771  4773  4777  4783  4785  4791  4797  4801  4803  4807  4813  4815  4821  4825  4827  4831  4833  4837  4839  4841  4842  4843  4845  4846  4847  4849  4851  4855  4857  4861  4863  4867  4873  4875  4881  4885  4887  4891  4897  4903  4905  4911  4915  4917  4923  4927  4933  4941  447348 

8.有五瓶溶液分别是:①10 mL 0.6 mol·L1 NaOH水溶液;②20 mL 0.50 mol·L1 H2SO4水溶液;③30 mL 0.40 mol·L1 HCl水溶液;④40 mL 0.3 mol·L1 CH3COOH水溶液;⑤50 mL 0.20 mol·L1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 

A.①>②>③>④>⑤ 

B.②>①>③>④>⑤ 

C.②>③>④>①>⑤ 

D.⑤>④>③>②>① 

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7.在无土栽培中,需配制一定量含50 mol NH4Cl,16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是(单位为mol)

A.2,64,24                         B.64,2,24 

C.32,50,12                     D.16,50,24

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6.已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表: 

溶质质量分数
甲溶液密度(g/cm3)
乙溶液密度(g/cm3)
1%
0.95
1.02
5%
0.92
1.04
10%
0.90
1.07

甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合,乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后,下列叙述正确的是

A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5% 

B.混合后乙溶液质量分数大于5%,甲溶液质量分数小于5%

C.混合后甲溶液质量分数大于5%,乙溶液质量分数小于5%

D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%

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5.设NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2 mol·L1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是

A.2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8 NA 

B.500 mL溶液中NO浓度为0.2 mol·L1

C.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L1

D.500 mL溶液中NO浓度为0.2 NA

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4.a mol氨完全氧化成HNO3,并且全部溶于反应生成的水中,得HNO3的质量分数约为

A.78%             B.42%             C.50%             D.63%

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3.在100 g浓度为18 mol·L1,密度为ρ(g·cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L1的硫酸,则加入水的体积

A.小于100 mL                         B.等于100 mL 

C.大于100 mL                         D.小于mL

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2.以下各结论,错误的是

A.溶质的质量分数为30%的NaCl溶液,加入等质量的水稀释后,其溶质的质量分数为15% 

B.物质的量浓度为10 mol·L1的H2SO4溶液,用等体积的水稀释后,其物质的量浓度为5 mol·L1 

C.室温时,某物质在1 L水中最多能溶解0.09 g,此物质应属于“不溶物质” 

D.常温常压下,1体积水约溶解700体积的氨气,这里氨气的体积,是指标准状况下的体积

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1.20℃时,将某盐R的溶液蒸发掉10 g水后恢复到20℃,需再加6 g盐R(无水),溶液即达饱和,若将原溶液蒸发掉30 g 水,只需加1 g盐R就可在20℃时达饱和。则20℃时盐R的溶解度是

A.20 g             B.25 g              C.30 g              D.35 g

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25.(广东省深圳一模)(7 分 )水煤气 (主要成分:CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:

C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g);△H =+131.3kJ•mol1

(1)某温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

容器编号
c(H2O)/mol·L1
c(CO)/mol·L1
c(H2)/mol·L1
V、V比较
I
0.06
0.60
0.10
V=V
II
0.06
0.50
0.40
?
III
  0.12  
0.40
0.80
V<V
IV
0.12
0.30

V=V

(2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下,向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H216O),发生上述反应,达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为    ;向该容器中补充 a mol 炭,水蒸气的转化率将    (填 “增大”、“减小”、“不变”),再补充 a mol 水蒸气 (H218O), 最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为      

(3)己知:C (s)  + O2(g)=CO (g);△H = -110.5kJ·mo11

        CO(g) + O2(g) =CO2 (g);△H =-283.0 kJ·mo11

        H2 (g) + O2 (g) =H2O (g);△H = -241.8kJ·mo11

那么,将2.4 g 炭完全转化为水煤气,然后再燃烧,整个过程△H =      kJ·mo11

25 (8分)

(1)(3分)

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
V < V(1分)
 
 
 
 
 
 
 
 
0.40(2分)
 

(2)25%(1分);不变(1分);1:a(1分);  (3)-78.7 (2分)

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26、(12分) (1) Mo和S;形成酸雨(合理即得分)。(每空各 l 分)

反应③是吸热反应,因其发生在中间层,故炉温降低。( 4 分)

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