3.8.4 g A与3.65 g B完全反应，生成5.85 g C和1.8 g D及一种气体，其体积于标准状况下为2.24 L，则此气体的密度为相同条件下H₂密度的

A.22倍　　　　　　　　　　　　 B.24倍　　　　　　　　 C.2.2倍　　　　　　　　　　　 D.44倍

2.标准状况下有①0.112 L水　 ②3.01×10²³个氯化氢分子　③13.6 g H₂S气体　 ④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是

A.体积：①④③②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.密度：④①③②　

C.质量：①④③②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.氢原子数：②④③①

1.关于m g H₂和n g He的下列说法中，正确的是

A.同温同压下，H₂与He的体积比为m∶2n　

B.同温同压下，若m=n，则H₂与He的分子数之比为2∶1

C.同温同压下，同体积时，H₂与He的质量比＞1

D.同温同压下，H₂与He的密度比为1∶2

15.(8分)向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：　

(1)由于CO₂通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。　

(2)若通入CO₂气体为2.24 L(标准状况下)，得到11.9 g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？

14.(10分)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中(ρ＝1 g／cm³)，所得盐酸的密度为1.18 g／cm³。试计算：　

(1)取出这种盐酸10.0 mL，稀释至1.45 L，所得稀盐酸的物质的量浓度。　

(2)在40.0 mL 0.0650 mol·L^－1　Na₂CO₃溶液中，逐滴加入(1)所配制的稀盐酸，边滴边振荡。若使反应不产生CO₂气体，加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升?

13.(9分)向盛有铜片的烧杯中加入某浓度的硫酸115 mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后将其溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下的气体2.24 L，过滤得残留固体，干燥后称重，质量减轻7.50 g，试求原硫酸溶液的物质的量浓度。

12.(11分)用18 mol·L^－1硫酸配制100 mL 1.0 mol·L^－1的硫酸，若实验仪器有：A.100 mL量筒　 B.托盘天平C.玻璃棒　 D.50 mL容量瓶　 E.10 mL量筒　 F.胶头滴管　 G.50 mL烧杯　 H.100 mL容量瓶

(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是　　　　　　　　　 。(填写标号)

A.使用容量瓶前检查它是否漏水。　

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。　

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2 cm-3 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。

D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2 cm-3 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。

11.(11分)摩尔质量为M g·mol^－1的某物质溶解度曲线如右图所示，现有t₂℃时300 g该物质的溶液，恒温蒸发掉50 g水后，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为ρ g·cm^－3，则其物质的量浓度为　　　　　　　 　mol·L^－1。若将饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体(不含结晶水)的质量为　　　　　　　 。

10.(7分)物质的量浓度为a mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，若含m g钠离子时，其溶液的体积是　　　　　　　 mL；若该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为b%，则此Na₂SO₄溶液的密度是　　　　　　　 　g·mL^－1。

9.用密度为ρ₁ g·cm^－3，质量分数为n%的浓盐酸，配制成体积比为1∶4的稀HCl(稀盐酸的密度为ρ₂ g·cm^－3)，则所配制的盐酸的物质的量浓度为

A.10 ρ₁　n／182．5　mol·L^－1　

B.10 ρ₁ρ₂ n／(ρ₁+4)　mol·L^－1　

C.10 ρ₁ρ₂n／36．5　(ρ₁+4)mol·L^－1　

D.10 ρ₁ρ₂n／182．5　mol·L^－1