7.在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44 g·mol^－1)时，压强为1×10⁴ Pa。如果在相同条件下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×10⁴Pa，这时容器内气体X的分子数均为

A.3.3×10²⁵　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.3.3×10²⁴

C.7.5×10²³　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.7.5×10²²

6.设阿伏加德罗常数为N_A，标准状况下某种O₂和N₂的混合气体m g，含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是　

A.　　　　　　　　　　 B.　　　　　　　　　 C.　　　　　　　　　 D.

5.某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g·cm^－3。用X射线研究该固体，结果表明：在棱长为1×10^－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近

A.32　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.65　　　　　　　　　　　　　　　　　 C.120　　　　　　　　　　　　　 D.150

4.设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是　

A.标准状况下，1 L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为N_A　

B.1 mol碳正离子CH所含的电子总数为10N_A　

C.13 g锌跟足量稀硫酸反应，置换出的氢气分子数为0.2N_A　

D. 0.5 mol 1，3丁二烯分子中含有的C==C双键为0.5 N_A

3.下列说法正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数的值)　

A.标准状况下，22.4 L以任意比混合的氢气和甲烷的混合物所含的分子数为2N_A　

B.常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N_A　

C.4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.2 N_A　

D.32 g氧气所含有的原子数目为N_A

2.设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　

A.1.8 g铵离子所含的电子数为1.1 N_A　

B.1 mol辛烷分子中所含共价键数为25 N_A　

C.一定温度和压强下某气体的体积约为22.4 L，则此体积为气体摩尔体积　

D.在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的pH为14，又知电解后溶液总体积为1 L，即阴极析出的气体的分子数为0.5 N_A

1.(2002年上海高考题)N_A为阿伏加德罗常数，下述正确的是

A.80 g硝酸铵含有氮原子数为2N_A

B.1 L 1 mol·L^－1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

C.标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 N_A

D.在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2N_A

16.(6分)将一定量的CO₂气体通入500 mL某NaOH溶液，充分反应后，将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的该白色固体A分别与50 mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积(标准状况)与固体A的质量关系如下表所示。　

(1)上表中第　　　　　　 组数据表明加入的50 mL盐酸反应后有剩余，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)请通过计算、讨论、判断固体A是什么物质，其成分的质量百分含量为多少？

15.(8分)使一定量的磷化氢和氢气的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支玻璃管中装有铜屑，第二支玻璃管中装有氧化铜，第一支试管中由于发生如下反应：2PH₃+CuCu₃P₂(s)+3H₂，玻璃管中物质的质量增加4.96 g，第二支玻璃管中物质的质量减少了5.76 g。(1)计算原混合气体中磷化氢和氢气的体积比。

(2)在标准状况下，原混合气体的密度是多少？

14.(6分)计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还缺少一个数据，指出该数据的名称，并分别以a和b表示，列出计算式。　

(1)在温度为t℃和压强为p Pa时，19.5 g A与11 g B恰好完全反应，生成固体C和3.00 L气体D，计算生成C的质量(m)。

缺少的数据是　　　　　　　　　 ，计算式为m=　　　　　　　　　　　 。

(2)0.48 g金属镁与10 mL盐酸反应，计算生成的H₂在标准状况下的体积［V(H₂)］。

缺少的数据是　　　　　　　　　　　 ，计算式为　　　　　　　　　　 。