4.用铁酸钠(Na₂FeO₄)对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na₂FeO₄用于饮用水消毒处理的分析正确的是　

A.Na₂FeO₄在溶液中显强碱性，能消毒杀菌　

B.在Na₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌　

C.Na₂FeO₄的还原产物Fe³⁺易水解为Fe(OH)₃胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降　

D.Na₂FeO₄的还原产物是Fe²⁺，易水解为Fe(OH)₂，可使水中悬浮物凝聚沉降

3.下列说法或做法正确的是　

A.医生可用FeCl₃溶液做止血剂，原理是电解质使胶体凝聚　

B.在蛋白质溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，可使蛋白质变性　

C.工业上用98%的硫酸与纤维素混合后水浴加热来直接制取葡萄糖　

D.用碱式滴定管盛装KMnO₄溶液

2.(2002年上海高考题)将饱和FeCl₃溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是　

A.冷水　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 B.沸水　

C.NaOH浓溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.NaCl浓溶液　

1.(2001年上海高考题)氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是　

A.分散质颗粒直径都在1　nm-100　nm之间　

B.能透过半透膜　

C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成　

D.呈红褐色　

15.(8分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组各取30　mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：　

(1)甲组实验中，盐酸　　　　　　　　　　 　(填“过量”“适量”或“不足量”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　 。乙组实验中，盐酸　　　　　　　　　　 　(填“过量”“适量”或“不足量”)，理由是　　　　　　　　　　 。要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是　　　　　　　　　　 ，求得的盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　　 。

(2)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是　　　　　　　　　　 ，求得的Mg、Al的物质的量之比为　　　　　　　　　　 。

(3)在丙组实验之后，向容器中加入1　mol·L^－1的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg²⁺刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入氢氧化钠溶液的体积(写计算过程)。

14.(8分)有铝粉和四氧化三铁组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下灼烧，使之充分反应。将所得混合物研细并分成两等份，分别投入过量的烧碱溶液和盐酸中。充分反应后，前者消耗m　mol　NaOH，放出气体0．336　L；后者消耗n　mol　HCl，放出气体V L。若将等质量的这种铝热剂中的铝粉与足量的稀硫酸作用，可得3．36　L气体(气体体积均在标准状况下测定。)求：　

(1)该铝热剂的质量分数。　

(2)m、n、V的值。

13.(10分)镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂。在电子工业中利用镁制取硅的反应为：　

2Mg+SiO₂2MgO+Si　

同时有副反应发生：2Mg+SiMg₂Si　

Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄(硅烷)。　

SiH₄在常温下是一种不稳定、易分解的气体。　

(1)图(甲)是进行Mg与SiO₂反应的实验装置。　

Ⅰ.由于O₂的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气。X气体应选用①CO₂、②N₂、③H₂中的　　　　　　　　　　 。

Ⅱ.实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物，其理由是　　　　　　　　　　 ；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是　　　　　　　　　　 。

Ⅲ.反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗处加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火星。据此现象可推知　　　　　　　　　　 在空气中能自燃。　

(2)图(乙)所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。　

Ⅰ.C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为　　　　　　　　　　 。

Ⅱ.停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯。橡胶气胆B在实验中的作用是　　　 　　　　　　　。

Ⅲ.C中全部反应产物有　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 、　　　　　　　 。(填化学式)　

12.(12分)今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，在实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：　

①2Al+3H₂SO₄===Al₂(SO₄)₃+3H₂↑　

Al₂(SO₄)₃+6NaOH===2Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄　

②2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑　

2NaAlO₂+H₂SO₄+2H₂O===2Al(OH)₃↓+Na₂SO₄　

(1)上述哪一种方法比较节约试剂?［提示：试从每生产2　mol　Al(OH)₃所耗费的试剂用量予以说明］　

(2)原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法(以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据)。　　　　　

11.(12分)在50　mL　b　mol·L^－1 AlCl₃溶液中加入50　mL　a　mol·L^－1　NaOH溶液。

(1)当a≤3b时，生成Al(OH)₃沉淀的物质的量为　　　　　　　　　　 。　

(2)当a、b满足　　　　　　　　　　 条件时，先有沉淀，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)₃的质量为　　　　　 　　　　　g。

10.将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n₂与所加X的物质的量n₁的关系如图所示。符合图示情况的是