3.铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01 mol·L^－1的食盐溶液中，可能出现的现象是　

A.铁棒附近产生OH^－　　　　　　　　　　　　　　　 B.铁棒被腐蚀　

C.石墨棒上放出Cl₂　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.石墨棒上放出O₂　

2.(2000年上海高考题)随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是　

A.利用电池外壳的金属材料　

B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源　

C.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品　

D.回收其中的石墨电极　

1.(2003年春季高考理综题)家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是　

A.4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂===4Fe(OH)₃↓　

B.2Fe+2H₂O+O₂===2Fe(OH)₂↓　

C.2H₂O+O₂+4e^－===4OH^－　

D.Fe－3e^－===Fe³⁺　

6．00　A，电解时间t＝10.00 h。电解结束温度重新调至T，分离析出KOH·2H₂O固体后，测得剩余溶液的总质量为164．8 g。已知不同温度下每100 g饱和溶液中无水氢氧化钾的质量如下表：　

通过计算先确定温度T的区间，然后求出T(最后计算结果只要求两位有效数字)。

注：法拉第常数F＝9．65×10⁴　C·mol^－1　 A-安培　 h-小时　 相对原子质量：H：1．01　 O：16．0　 K：39．1

14.(11分)100.0 g无水氢氧化钾溶于100.0 g水。在T温度下电解该溶液，电流强度I＝

13.(12分)碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区。我国云南、河南等十余省的山区发病率也较高，据估计我国患者大约有1000万人左右。为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐。我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾(KIO₃)。据此回答下列问题：　

(1)碘是合成下列哪种激素的主要原料之一　

A.胰岛素　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 B.甲状腺激素　

C.生长激素　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.雄性激素　

(2)长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐供应，易患　

A.甲状腺亢进　　 　　　　　　　　　　　　　 B.佝偻病　

C.地方性甲状腺肿　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.糖尿病　

(3)可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　 ，能观察到的明显现象是　　　　　　　　 。

(4)已知KIO₃可用电解方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定电流强度和温度下电解KI溶液。总反应化学方程式为： KI+3H₂OKIO₃+3H₂↑，则两极反应式分别为：阳极　　　　　　 ，阴极　　　　　　 。

(5)在某温度下，若以12 A的电流强度电解KI溶液达10 min，理论上可得标准状况下的氢气　　　　　　　 L。

12.(12分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下图：

完成下列填空：　

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上的电极反应式为　　　　　　　 。与电源负极相连的电极附近溶液pH　　　　　　　 (填“不变”“升高”或“下降”)。　

(2)工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为　　　　　　　 、　　　　　　　 。

(3)如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是　　　 (选填“A”“B”“C”，多选扣分)。　

A.Ba(OH)₂ 　　 B.Ba(NO₃)₂ 　　 C.BaCl₂　

(4)为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO，加入试剂的合理顺序为　　　　　　　 (选填“A”“B”“C”，多选扣分)　

A.先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂　

B.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃　

C.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃　

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过　　　　 、冷却、　　　　 (填写操作名称)除去NaCl。　

(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，无隔膜电解食盐水的总的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

11.(8分)蓄电池使用日久后，正负极标志模糊，现根据下列两种条件，如何判断正负极：

(1)氯化铜溶液，两根带铜导线的碳棒　　　　 。

(2)硫酸铜溶液，两根铜导线　　　　　　　　 。

10.(12分)由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀，应用下图电解实验可以制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。　

　(1)a电极材料应为　　　　 ，电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)电解液c可以是　　　　 。(填编号)　

A.纯水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.NaCl溶液　

C.NaOH溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.CuCl₂溶液　

(3)d为苯，其作用是　　　　 ，在加入苯之前对c应作何简单处理　　　　 。

(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是(填编号)　　　　 。

A.改用稀硫酸做电解液　

B.适当增大电源的电压　

C.适当减小两电极间距离　

D.适当降低电解液的温度　

(5)若c中用Na₂SO₄溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)₂沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为　　　　　　　　　　　　　　 。

9.用Pt电极电解CuCl₂溶液，当电流强度为a A，通电时间为t min时，阴极质量增加m g，阳极上生成标准状况下纯净气体V　L，电极上产生的气体在水中的溶解忽略不计，且以q表示1个电子的电量，M表示铜的相对原子质量，则阿伏加德罗常数可表示为

A.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.

C.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.不能确定