题目列表(包括答案和解析)

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13.(12分)下表数据是在某高温下,金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时,在金属表面生成氧化薄膜的实验记录: 

反应时间t/h
1
4
9
16
25
MgO层厚y/nm
0.05a
0.20a
0.45a
0.80a
1.25a?
NiO层厚y′/nm
B
2b
3b
4b
5b

注:ab均为与温度有关的常数。? 

请填空回答: 

(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示,其理由是               

(2)金属氧化膜的膜厚y跟时间t所呈现的关系是(填“直线”“抛物线”“对数”或“双曲线”):MgO氧化膜厚y     型,NiO氧化膜厚y′属        型。 

(3)Mg与Ni比较,哪一种金属更具有耐腐蚀性        ,其理由是                 

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12.(10分)(1)今有反应2H2+O22H2O构成了燃料电池,则负极通的应是      ,正极通的应是      。电极反应式为:负极      ,正极:     

(2)如把KOH改为稀H2SO4做电解质,则电极反应式为:负极      ,正极      。两电极附近溶液的pH各有何变化?  

(3)如把H2改为CH4、KOH做导电物质,则电极反应式为:负极      ,正极     

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11.(10分)(2000年全国高考理综卷)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气为阴极燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式: 

阳极反应式:2CO+2CO4CO2+4e 

阴极反应式:                    

总电池反应式:                   

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10.(10分)如右图所示的装置,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。 

(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)         

A.铁圈和银圈左右摇摆不定 

B.保持平衡状态不变 

C.铁圈向下倾斜 

D.银圈向下倾斜 

(2)产生上述现象的原因是             

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9.将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一极,其电极反应式是:CH4+10OH-8e===CO+7H2O;通入O2的另一极,其电极反应是:O2+2H2O+4e===4OH,下列叙述不正确的是 

A.通入CH4的电极为负极 

B.正极发生氧化反应 

C.燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动 

D.该电池使用一段时间后应补充KOH

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8.据报道,美国正在研究的新电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,它具有容量大等优点,其电池反应为2Zn+O2===2ZnO,原料为锌粒、电解液和空气,则下列叙述正确的是

A.锌为正极,空气进入负极反应 

B.负极反应为Zn-2e===Zn2+ 

C.正极发生氧化反应 

D.电解液肯定不是强酸 

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7.锂电池是新一代的高能电池,它以质轻、能高而受到普遍重视,目前已经研制成功了多种锂电池。某种锂电池的总反应可表示为:Li+MnO2===LiMnO2。若该电池提供5库仑(C)电量(其他损耗忽略不计),则消耗的正极材料的质量约为(式量Li:7;MnO2:87,电子电量取1.60×1019C) 

A.3.2×103 g                   B.7×104 g 

C.4.52×103 g                  D.4.52×102 g

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6.以下现象与电化腐蚀无关的是 

A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 

B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 

C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈 

D.银制奖牌久置后表面变暗 

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5.生物体中细胞膜内的葡萄糖,细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池,下列有关判断正确的是 

A.负极发生的电极反应可能是: O2-4e+2H2O===4OH 

B.正极发生的电极反应可能是: O2-4e===2O2 

C.负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO

D.正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO

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4.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe===3Fe2+,不能实现该反应的原电池组成是

A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液 

B.正极为碳,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 

C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 

D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4溶液 

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