4.室温下用0.1 mol·L^－1 NaOH溶液滴定a　mL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液b　mL，此时溶液中氢离子的浓度c(H⁺)／mol·L^－1是　

A.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.

C.1×10⁷　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.1×10^－7

3.下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是　

A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L^－1　

B.x处为0.1 mol的NaOH溶液　

C.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L^－1　

D.x处为0.01 mol的NaOH溶液

2.有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积　

A.大于40.0 mL　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.为40.0 mL　

C.小于40.0 mL　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.为10.0 mL

1.(2003年春季高考理综题)以上是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1-4.4　 ②甲基红4.4-6.2　 ③酚酞8.2-10,现用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂　

A.都可以用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.只能用③　

C.可以用①或②　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.可以用②或③　

16.(1)I₂＜Br₂＜KIO₃＜KBrO₃

(2)Br₂、I₂、KIO₃、K₂SO₄、H₂O　 3∶3∶4∶6∶6

15.(1)5I^－+IO+6H⁺===3I₂+3H₂O

(2)0.2　mol·L^－1

14.(1)a.NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

b.NH与H⁺交换，H⁺进入溶液

(2)Fe²⁺+NO+2H⁺===Fe³⁺+NO↑+H₂O

(3)3CaCO₃+2FeCl₃+3H₂O===3CaCl₂+2Fe(OH)₃↓+3CO₂↑

(4)Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺===2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

13.2H₂S+3OH^－===HS^－+S^2－+3H₂O

12.(1)2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－===BaSO₄↓+H₂O

Ba²⁺+SO===BaSO₄↓

(2) Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO===BaSO₄↓+H₂O

H⁺+OH^－===H₂O

(2)CO、SO、SO

(3)OH^－、S^2－、CO、SO

(4)Ag⁺　 Ba²⁺

11.(1)2MnO+SO+2OH^－===2MnO+SO+H₂O

(2)12Fe²⁺+3O₂+6H₂O===8Fe³⁺+4Fe(OH)₃↓

(3)反应中，离子反应总是向有利于生成溶解度更小的物质的方向进行，3Ca²⁺+6H₂PO+9OH^－===Ca₃(PO₄)₂↓+PO+3HPO+9H₂O