10.(12分)(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是　　　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)KAl(SO₄)₂溶液蒸干得到的固体物质是　　　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是　　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是　　　　　　　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是　　　　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(6)盐酸与硫酸浓度各为1 mol·L^－1的混合酸10 mL，加热浓缩至1 mL，最后得到的溶液是　　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

9.已知0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液的pH=8，同浓度的NaAlO₂溶液的pH=11，将两种溶液等体积混合，并且发生了反应，可能较大量生成的物质是

A.CO₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.Al(OH)₃　

C.CO D.Al³⁺

8.CH₃COOH与CH₃COONa以等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是

A.CH₃COOH的电离作用大于CH₃COONa的水解作用　

B.CH₃COONa的水解作用大于CH₃COOH的电离作用　

C.CH₃COOH的存在抑制了CH₃COONa的水解　

D.CH₃COONa的存在抑制了CH₃COOH的电离

7.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH浓度最大的是　

A.NH₄NO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.NH₄HSO₄　

C.CH₃COONH₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.NH₄HCO₃

6.将0.1 mol·L^－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L^－1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是　

A.c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)　

B.c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)　

C.c(CH₃COO^－)=c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)　

D.c(Na⁺)+c(H⁺)＞c(CH₃COO^－)+c(Cl^－)+c(OH^－)

5.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY^－的电离程度小于HY^－的水解程度。有关的叙述正确的是　

A.H₂Y的电离方程式为：H₂Y+H₂OH₃O⁺+HY^－

B.在该酸式盐溶液中c(Na⁺)＞c(Y^2－)＞c(HY^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C.HY^－的水解方程式为HY^－+H₂OH₃O⁺+Y^2－

D.在该酸式盐溶液中c(Na⁺)＞c(HY^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

4.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中

c(Na⁺)＞c(X^－)，则下列关系正确的是　

A.c(OH^－)＜c(H⁺)　

B.c(HX)＜c(X^－)　

C.c(X^－)+c(HX)＝2c(Na⁺)　

D.c(HX)+c(H⁺)＝c(Na⁺)+c(OH^－)

3.物质的量浓度相同(0.1 mol·L^－1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是

A.c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(X^－)+c(OH^－)　

B.若混合液呈酸性，则c(X^－)＞c(Na⁺)＞c(HX)＞c(H⁺)＞c(OH^－)　

C.c(HX)+c(X^－)＝2c(Na⁺)　

D.若混合液呈碱性，则c(Na⁺)＞c(HX)＞c(X^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

2.(2002年上海高考题)在常温下10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是　

A.c(A^－)=c(K⁺)　

B.c(H⁺)=c(OH^－)＜c(K⁺)＜c(A^－)　

C.V_后≥20 mL　

D.V_后≤20 mL　

1.(2002年全国高考题)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中

A.c(HCOO^－)＞c(Na⁺)　

B.c(HCOO^－)＜c(Na⁺)　

C.c(HCOO^－)=c(Na⁺)　

D.无法确定c(HCOO^－)与c(Na⁺)的关系