10.(12分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：　

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L^－1的溶液　100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。　

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。　

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是　　　　　　　　　　 。

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH　　　　 1(选填＞、＜、＝)。

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是　　　　　　　 (多选扣分)　

a.装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；　

b.装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；　

c.两个试管中产生气体速率一样快：　

(3)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处。　

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。

9.在RNH₂·H₂ORNH+OH^－形成的平衡中，要使RNH₂·H₂O的电离程度及c(OH^－)都增大，可采取的措施是　

A.通入HCl　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B.加少量NaOH固体　

C.加水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.升温

8.当溶液中HS^－+H₂OS^2－+H₃O⁺达到平衡时，欲使c(S^2－)增大，应加入

A.Cu²⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.CO

C.H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.HCl

7.下列各电离方程式中书写正确的是　

A.CH₃COOHH⁺+CH₃COO^－　

B.KHSO₄K⁺+H⁺+SO

C.Al(OH)₃Al³⁺+3OH^－　

D.NaH₂PO₄Na⁺+H₂PO

6.用水稀释0.1 mol·L^－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是　

A.c(OH^－)／c(NH₃·H₂O)　

B.c(NH₃·H₂O)／c(OH^－)　

C.c(H⁺)和c(OH^－)的乘积　

D.OH^－的物质的量　

5.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是　

A.1 mol·L^－1的甲酸溶液的c(H⁺)约为0.01 mol·L^－1

B.甲酸与水以任意比例互溶　

C.10 mL 1 mol·L^－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L^－1NaOH溶液完全反应　

D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱　

4.在浓度均为1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液中，若测得其中c(NH)分别为a、b、c(mol·L^－1)，则下列判断正确的是　

A.a=b=c　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.c＞a＞b

C.b＞a＞c　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.a＞c＞b

3.在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH₄Cl，24 mol K₂SO₄的营养液。若用KCl,NH₄Cl和(NH₄)₂SO₄三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)　

A.2,64,24　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.48,2,24　

C.32,50,12　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.16,50,24　

2.当不考虑水的电离时，在氢硫酸溶液中，下列的离子浓度关系中正确的是　

A.c(H⁺)=c(HS^－)+2c(S^2－)　

B.c(H⁺)=c(HS^－)+c(S^2－)　

C.2c(S^2－)=c(H⁺)　

D.c(S^2－)=c(HS^－)　

1.(2001年全国高考题)在含有酚酞的0．1　mol·L^－1氨水中加入少量的NH₄Cl晶体，则溶液颜色　

A.变蓝色　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.变深　

C.变浅　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.不变