题目列表(包括答案和解析)
11.(8分)根据化学方程式2N2O2N2+O2,填充表中①、②、③、④空栏处测定反应速率的实验数据和计算结果。
①
②
③
④
10.(12分)(2001年上海高考题)某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验 序号 |
时间 浓度 温度 |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
1 |
800℃ |
1.0 |
0.80 |
0.67 |
0.57 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
2 |
800℃ |
C2 |
0.60 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
3 |
800℃ |
C3 |
0.92 |
0.75 |
0.63 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
4 |
820℃ |
1.0 |
0.40 |
0.25 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1,反应在10至20 min时间内平均速率为 mol·(L·min)-1。
(2)在实验2中A的初始浓度C2= mol·L-1,反应经20 min就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是 。
(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3 v1?(填“>”“=”或“<”=,且C3 1.0 mol·L-1(填“>”“=”或“<”=。
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是 反应(选填“吸热”或“放热”)。理由是 。
9.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的,化学反应H2+Cl2===2HCl的反应速率v可表示为v=k[c(H2)]m[c(Cl2)]n,式中k为常数,m、n值可用下表中数据确定之。
|
c(H2)(mol·L-1) |
c(Cl2)(mol·L-1) |
v(mol·L-1·s-1) |
① |
1.0 |
1.0 |
1.0k |
② |
2.0 |
1.0 |
2.0k |
③ |
2.0 |
4.0 |
4.0k |
由此可推得,m、n值正确的是
A.m=1,n=1 B.m=,n=
C.m=,n=1 D.m=1,n=
8.在锌片和盐酸的反应中,加入下列试剂,可使生成氢气的速率变慢的是
A.硫酸铜晶体 B.水
C.氯化钡晶体 D.醋酸钾晶体
7.在2 L密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2,发生2SO2+O22SO3反应,进行到4 min时,测得n(SO2)=0.4 mol,若反应进行到2 min时,容器中n(SO2)为
A.1.6 mol B.1.2 mol
C.大于1.6 mol D.小于1.2 mol
6.反应4A(g)+5B(g)===4C(g)+6D(g),在5 L的密闭容器中进行,半分钟后,
C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是
A.A的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1
B.容器中含D物质的量至少为0.45 mol
C.容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6
D.容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol
5.在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)(mol·L-1·s-1)表示且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系:v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为
A.2A+3B2C
B.A+3B2C
C.3A+B2C
D.A+BC
4.将A,B置于容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:4A(g)+B(g)
2C(g),反应进行到4 s末,测得A为0.5 mol,B为0.4 mol,C为0.2 mol,用反应物浓度的减少来表示该反应的速率可能为
A.0.025 mol·L-1·s-1
B.0.0125 mol·L-1·s-1
C.0.05 mol·L-1·s-1
D.0.1 mol·L-1·s-1
3.已知4NH3+5O2===4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、
v(H2O)表示,则正确的关系是
A.v(NH3)=v(O2)
B.v(O2)=v(H2O)
C.v(NH3)=v(H2O)
D.v(O2)=v(NO)
2.把下列四种X溶液,分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中,并加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应速率最快的是
A.20 mL 3 mol·L-1 B.20 mL 2 mol·L-1
C.10 mL 4 mol·L-1 D.10 mL 2 mol·L-1
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