7．(8分)

为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。

⑴图一可通过观察　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 定性比较得出结论。

有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，你认为还可以作何改进？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

图一　　　　　　　　　　　　　　 图二

⑵检查图二装置气密性的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

图二所示实验中需测量的数据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

6．(7分)茶是东南亚各国人民喜爱的饮品，各种茶叶品种中安溪铁观音最负盛名。茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分与多种微量元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：(已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响)

步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L^-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。

步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6-7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。

步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000mol·L^-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00 mL。请回答下列问题

步骤 1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、　　　　 、坩埚钳等仪器。

步骤2中，改用试剂________________来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗涤干净的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

步骤3中，滴定操作时，眼睛注视　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 　 。被滴定的20 mL滤液中 CO₃^2－的物质的量为______________mol，原茶叶中钙离子的质量分数为__________________。

5．(8分)为探究CO₂与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

　　　　　 (甲)　　　　　　　　　　　　 (乙)　　　　　　　　　　　　 　 (丙)

(1)请写出CO₂与过量的NaOH发生反应的离子方程式：

　　　　　___　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _____。

(2)选择任意一种实验装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该实验现象

　　 的原因： 你选择的实验装置是　　 　，实验现象是　　　　　　 ____　　 ____。

　　 解释产生该实验现象的原因：　　　　　　　　　　　　 　　　　 ________。

4．(15分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯气的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30%KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛典有15mL 8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有氯化亚铁溶液⑤为尾气吸收装置。

请填空下列空白：

　 (1)制取氯气时，在烧瓶里加一定量的二氧化锰，通过　　 　　　　　(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有　　　　　　　 (填写下列编号字母)的净化装置。

A．碱石灰　　 B．饱和食盐水　　 C．浓硫酸　　 D．饱和碳酸氢钠溶液

　 (2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，才者的差异是：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)本实验中制取氯酸钾的离子方程工是　　　　　　　 　　　　　　　。

　 (4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色从浅绿色逐渐变为　　　　　　　 色，其原因是　　　　　　　　　　　　 ( 用离子方程式解释)。为了检验生成的物质，可加入　　　　　　　 。

3．(共4分)　　 某实验小组为探究ClO^－、I₂、SO₄^2－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

　 　 (1)写出实验①中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(2)实验②中化学反应转移电子的物质的量是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由弱到强的顺序是_________________。

2、(12分)某课外小组利用H₂还原黄色的WO₃粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。

(1)仪器中装入的试剂：

B　　　　　 　、 C　　　　 　　、

D　　　　　　　 ；

(2)连接好装置后应首先　　　　 ，

其方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是　　　 。在这两步之间还应进行的操作是　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)反应过程中G管逸出的气体是_______，其处理方法是__________________。

(5)从实验中测得了下列数据：

①空E管的质量a　　　 ②E管和WO₃的总质量b　　 ③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量) ④反应前F管及内盛物的总质量d　　 ⑤反应后F管及内盛物的总质量e　　 由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知)：A_r(W)＝　　　　　　　　　 。

2．[猜想II]：主要成分为氯化锌；

[验证(操作)过程]：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

[实验现象]：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

[判断猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述实验得出结论：滤液中的主、次成分：　　　　　 。

1．[猜想I]：主要成分为氯化铵；

[验证(操作)过程]：取少量滤液加入NaOH固体，并加热；

[实验现象]：闻到有轻微的氨味；

[判断猜想]：　　　　　　　　　　　 (填“猜想I成立”或“猜想I不成立”)；

1．(14分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质)进行如图所示实验：

(1)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、　　　　　　 、　　　　　　 ；

(2)操作④的试管加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣可能为MnO₂，试管中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 ；

(3)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO₂外，还存在的物质为：　　　　　　　 。

(4)已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn(OH)₂白色沉淀，Zn(OH)₂可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH₃)₄(OH)₂；下列是该同学对操作②的滤液主次成分进行探究的过程：

23．(23分)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO₂)溶液与饱和

氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

　 (1)从右图中选择制取气体的合适装置：

氮气　　　　 (2分)、氢气　　　　　 (2分)

　 (2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气

体混合外，还有　　　　　　 (2分)、

　　　　　 (2分)

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的

水中吸收氨，　　　　 (2分)(“会”或

“不会”)发生倒吸，原因是：　　　　　　　

　　　 (2分)。

　 (4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)，锥形瓶中还可观察到的现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(2分)

　 (5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 (3分)

　 (6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H⁺、OH^－、　　　　 、　　　 离子。(各2分)