3、(6分)某一无色透明溶液中只可能存在H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、OH^－、

HCO₃^－、CO₃^2－、NO₃^－、SO₄^2－ 中的一种或几种。已知该溶液能与Al反应放出H₂。

(1)若反应生成Al³⁺，则原溶液中一定存在或可能存在的离子有 H⁺、Mg²⁺、SO₄^2－。

(2)若反应生成AlO₂^－ ，则原溶液中一定存在或可能存在的离子有OH^－、Ba²⁺、NO₃^－ 。

2．(每空2分，共8分)

　 Al(SO₄)₃　 AlCl₃　 AgCl　 Ba(OH)₂

2．(8分)现有五种化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的

　 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：

　 a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；

　 b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀

　 c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。

　 d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；

　 e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。

　 请根据上述实验结果，写出化合物的化学式：

　 A　　 　　　　　，C　　　　　　 ，D　　　　　　 ，E　　　　　　 。

1．甲、乙、丙、丁分别是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种，若将丁溶

液滴乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无

明显现发生，据此可推断丙物质是

　 A． Al₂(SO₄)₃　　 B．NaOH　　　 C．BaCl₂　　 D．FeSO₄

23．(10分) 某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。

[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol·L^-1NaOH溶液(足量)的锥形瓶里。

(1)从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色黑体。

(2)开始时产生气泡速率慢，其主要原因(除温度、电化学因素外)是　　　　　　　 。

(3)欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。

　 [实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L^-1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式：　　　　　　　　　 。

　 [实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL，向其中滴加a mLC₁mol·L^-1NaOH之后，改成滴加C₂mol·L^-1HCl，所得沉淀Y(mol)与试剂总体积V(mL)间的关系如右图所示。据此，回答下列问题：

(1)图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体积的两倍，则C₁/C₂=　　　　 ；

(2)所加入NaOH溶液的体积a=　　　　 mL。

22．(11分)现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你参与此项活动并回答相应问题。

Ⅰ 探究浓硫酸的某些性质

(1)按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

(2)将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为________。

未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____　　　　　　　　　　 _。

(3)点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。

写出A中发生反应的化学方程式_____________________________________(只写一个)。B中的现象是______________,由此可得到浓硫酸具有____________性。

(4)随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式________________________________(只写一个)。

(5)反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。

Ⅱ 测定铁的质量分数

(6)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。

铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。

(7)某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_________________(填写代号)。

A． 用排水法测定H₂的体积

B． 反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

C． 测定反应前后装置和药品的总质量。

21．(10分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ-Ⅳ所示。

(1) 只根据图I、II所示实验，能够更好的达到实验目的是(填装置序号)__________；　

(2)图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为

_____ 　；与实验III相比，实验IV的优点是(填选项序号)_______________；

A．IV比III复杂　　　 B．IV比III安全　　 C．IV比III操作简便　

D．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行　

(3)若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___；　

(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

①当石灰水过量时，其离子方程式为___________________　　　　　　　　　 ；

②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2 : 1时，所得溶液中溶质的化学式为_________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子　　　　　　　　　 。

20．(8分)下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

(2)和甲装置相比，乙装置的优点是 ①　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹　　　　　 ，再打开弹簧夹　　　　　　 ，才能使NO₂气体充满试管②。

(4)当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进人试管②应如何操作?

19、(10分)某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)试剂1的化学式是　　　　　　　　　　 。

(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。

①提出假设：

假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；假设2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

②设计方案：为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18、(8分)某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损，如右图。某同学根据中学化学知识，对该试剂可能是什么物质的溶液进行了如下猜想和验证，选择你认为完全正确(包括猜想物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)的选项　　　　　 (多选倒扣分)。

除上述五种可能之外，写出你认为还有可能物质的化学式(1种)：