9．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X^－离子(X^－为Cl^－、Br^－、I^－)，向甲中加淀粉和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 B

A．Br^－、Cl^－、I^－　　 B．Br^－、I^－、Cl^－　　 C．I^－、Br^－、Cl^－　　 D．Cl^－、I^－、Br^－

8．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、OH^－等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是(　 B　 )

　　　 A．Cu²⁺、H⁺、SO₄^2－　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na⁺、OH^－、CO₃^2－

 C．CO₃^2－、OH^－、SO₄^2－　　　　　　　　　　　　　 D．Na⁺、H⁺、SO₄^2－

7． 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、

Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6．27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33g。根据上述实验，以下推测正确的是　 (　 A　 )

A． K⁺一定存在　　 　　　　　　　　　　　　　　 B． 100mL溶液中含0．01mol CO₃^2－

C． Cl^－一定存在　　 　　　　　　　　　　　　　　　 D． Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

6．某溶液中可能存在Br^－、CO₃^2－、SO₃^2－、Al³⁺、I^－、Mg²⁺、Na⁺等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是A

A．Al³⁺、Mg²⁺、I^－、SO₃^2－　　　　 B．Mg²⁺、Na⁺、CO₃^2－、I^－

C．Al³⁺、Na⁺、SO₃^2－、I^－　　　　 D．Al³⁺、CO₃^2－、Br^－、SO₃^2－

5．某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、

Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-等离子。当向该溶液

中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发

现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变

化的图象如右所示，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (C　　 )

　　　 A．原溶液中含有的阳离子是H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺

　　　 B．原溶液中一定含有SO₄^2-和Na⁺

 C．原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物质的量之比为1：1

　　　 D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na₂SO₄

4、某无色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^─、MnO₄^─、CO₃^2─、SO₄^2─中的若干种组成。取该

溶液进行如下实验：⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；⑵ 在

⑴所得溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；⑶ 在⑵所得溶液

中加入过量Ba(OH)₂溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定

存在的有：B　

A．SO₄^2-、AlO₂^─、Na⁺　　　 　　　 B．Na⁺、CO₃^2─、AlO₂^─　

C．CO₃^2─、Na⁺　　　　　 、Al³⁺　　　 　 D．MnO₄^─、Na⁺、CO₃^2─

3．现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl^-、SO₄^2-和NO₃^-的相互分离：

其中试剂1、2、4分别为A

A．氯化钡溶液　　 硝酸银溶液　　 稀硝酸

B．氯化钡溶液　　 稀硝酸　　 硝酸银溶液

C．氢氧化钠溶液　　 硝酸银溶液　　 稀硝酸

D．硝酸银溶液　　 硝酸钡溶液　　 稀硝酸

2．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-6种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是C

A．Cu²⁺、H⁺、Cl^-　　　　　　　 B．K⁺、CO₃^2-、Cl^-

C．K⁺、OH^-、CO₃^2-　　　　　　 D．K⁺、H⁺、Cl^-

1．某溶液中含有NO₃^-、SiO₃^2-、AlO₂^-、S^2-等四种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量NaOH溶液，溶液中大量减少的阴离子是　 ( D　 )

A．NO₃^－　 SiO₃^2－　 B．SiO₃^2－ 　S^2-　 　　 C．AlO₂^－ NO₃^-　　　 D．S^2－ NO₃^-

10. (1)　 滤渣的主要成分为Mg(OH)₂、Fe(OH)₃、CaCO_3。

(2)　 “趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na₂CO₃·H₂O，防止因温度过低而析出Na₂CO₃·10H₂0晶体，令后续的加热脱水耗时长。

(3)　 若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。

(4)　 若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是问题：溶解时有大量沉淀生成，使Na₂CO₃损耗且产物Na₂CO₃混有杂质；原因：“母液”中，含有的离子有Ca²⁺，Na⁺，Cl^-，SO₄^2-，OH^-，CO₃^2-，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO₄，Ca(OH)₂，CaCO₃等沉淀。

(5)　 写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式

Na₂CO₃·H₂O_(S)==== Na₂CO_3(s) + H₂O_(g)&8710;H= +58.73kJ/mol