13．(1)v(C)=　 0.02 mol/L.min　　　　 。

　 (2)条件为　 减压(或扩大容器体积)　 ，物质的量为　 1mol　　　 。

该反应方程式可表示为　　　 2A+B=3C　　　　　　　　　　　　　

则K₁=　 0.84　 (保留两位小数)，K₁　 = 　K₂　 = K₃　 = K₄ <　 K₅

　 (3)条件为　　 a:b=2:1 　　c ≥0　　　 。

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13．向一密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示。附图二为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t₃-t­₄阶段为使用催化剂；图一中t₀-t₁阶段c(B)未画出。

　 (1)若t₁=15min，则t₀-t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=　　　　　　 。

　 (2)t₄-t₅阶段改变的条件为　　　　　　　　 ，B的起始物质的量为　　　　　　　 。

　该反应方程式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　

各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

则K₁=　　　　 (保留两位小数)，K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系为

K₁　　 　K₂　 　　K₃　　 K₄　　 K₅　　 (用“>”、“<”或“=”连接)

　 (3)在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t₁时刻同

样的平衡(各物质的百分含量相同)，a、b、c要满足的条件为　　　　　　　 。

(含a，b，c的代数式表示)

12．(1)K=[C]²/[A][B]³　 减小(各1分)

　 (2)增大　 增大(各1分)

　 (3)升高温度　 减小压强　 增大反应物浓度　 使用了催化剂(各1分)

12．有可逆反应A(g)+3B(g)　　 2C(g)+Q(Q>0)

　 (1)写出该反应的平衡常数表达式：　　　　　 ；升高温度，平衡常数K将　　　　　 。(填“增大”，“减小”，“不变”)

　 (2)一定条件下，该反应达平衡后，保持其他条件不变，再充入C气体，20min后又达新平衡。试推测，与原平衡状态相比，第15min时，V正　　　　　 (填“增大”，“减小”，“不变”)，V逆　　　　　 (填“增大”，“减小”，“不变”)。

　 (3)该反应的速率与时间的关系如下图所示：

可见在t₁、t₃、t₅、t₇时反应都达到平衡，如果t₂、t₄、t₆、t₈时都只改变了一个反应条件，试判断改变的是什么条件：

t₂时　　　　　 ；t₄时　　　　　 ；t₆时　　　　　 ；t_8­时　　　　　 。

11．(16分)：(1)b　 小于　 (2)a　　 不变　 (3)吸　 大于2(或大于等于3)

(4)①②③④　 右

11．(16分)如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g)　　 xC(g)

　　 的生成物C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间(t)的关系。

　 (1)若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则　　 曲线表示无催化剂时的情况，速率：a　　　 b(填：大于、小于或等于)

　 (2)若乙图表示反映达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况，则　　 　曲线表示恒温恒容的情况，此时该恒温恒容中C%　　　　 (填：变大、表小或不变)

　 (3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是　　　 热反映(填：发热、吸热)，计量数值x的值　　　　 ；

　 (4)丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是　　　　 　，[填：①C% ②A的转化率　 ③B的转化率 ④压强 ⑤c(A) ⑥c(B)]；升温平衡移动的方向为　　 。

(填：左移或右移)

10．对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是C

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响(P2>P1)	温度对反应的影响	平衡体系增加N2对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

9．在一密闭容器中加入一定量的X，发生可逆反应：

2X(气) 2Y(气)+Z(气)　 △H=Q kJ·mol^－1(Q<0)在t₁时刻达到平衡，然后在t₂时刻开始加热到一定温度后停止加热并保温，到t₃时刻又建立平衡，下图能表示这一变化的是　　　　　　　　　B

8．已知反应在密闭容器中进行，化学方程式为A(g)+2B(g)　　 3C(g)+D(s)，反应放出热量。图中a曲线代表一定条件下该

反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取

的措施是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 ①增大A的浓度　　　　 ②缩小容器的容积

　　　　 ③加入催化剂 　　　　　　 ④升高温度

　　　　 A．①③　　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　

　　　　 C．②③　　　　　　　　　 D．③④

7．向某密闭容器中加入0.3 molA 、0.1 molC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示［t0-t1阶段 c ( B)未画出］。附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知，t3-t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是：AD

A．若 t₁= 15 s，生成物C在 t₀~ t₁时间段的平均反应速率为0.004mol·L^-1·s^-1

B．t₄ ~t₅阶段改变的条件为降低反应温度　

C．B 的起始物质的量为 0.02mol

　 D．t₅ ~t₆阶段容器内 A 的物质的量减少0 .03 mol ，而此过程中容器与外界的热交换总量为 akJ ，该反应的热化学方程式为3A (g)B(g) + 2C(g)；ΔH＝+100akJ·mol^－1