1．(广东省深圳一模)下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是

A．MgCl₂　　　　　　　 B．Na₂O₂　　　　　　　　 C．Na₂O　　　　　　　　　 D．Al₂O₃

20.(8分)苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为

(I)由苯丙酸诺龙的结构推测，它能　　　　　　 (填代号)。

a.使溴的四氯化碳溶液褪色　　　　 b.使酸性KMnO₄

c．与银氨溶液发生银镜反应　　　　 d.与Na₂CO₃溶液作用生成CO₂

苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：

据以上信息回答(2)~(4)题：

(2)B→D的反应类型是　　　　　　　　 。

(3)C的结构简式为　　　　　　 。

(4)F→G的化学方程式是　　　　　　　　 。

18.(13分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为　　　　　　　　　　 　　　。

(3)X的硝酸盐水溶液显　　 性，用离子方程式解释原因　　　　　　　　　　　　 。

(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为　　　　　　 。

(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：　　 ＞　　 (用分子式表示)。

(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：

　　 ＞　　 ＞　　 ＞　　 。

(7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。19．(11分)由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO₂ ，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)　　　　　　　　 。

(2)Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是　　　 　　　　　。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是　　　　　　 。

(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)　　　　 。写出反应的有关离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

17. (11分)铜在自然界存在于多种矿石中，如：

请回答下列问题：

(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是　　　。

(2)工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生

反应：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，反应的氧化剂是　　　。

(3)SO₂尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称　　　。

(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是　(填字母)。

16．(12分)在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应。

(1)　 铁粉与水蒸气反应的化学方程式是: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2) 证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

(3)某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实验装置示意图(铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择)

(4)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。若混合物中既有Fe²⁺又有Fe³⁺，则证明该结论的实验方法是:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)经检验上述滤液中不含Fe³⁺，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素。原因是(结合离子方程式说明)

　(6)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)₂沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

①沉淀由白色→红褐色的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②为了得到白色的Fe(OH)₂沉淀，并尽可能长时间保持其白色，可采取的措施有多种，请写出其中的一种。　　　　　　　　　　　　　　　　　 ______　　　　　　　　

15．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、

Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，

沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．K⁺不一定存在　　 　B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C．Cl^－可能存在　 　　　D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

第Ⅱ卷　 (非选择题共55分)

14．向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0.24mol　　　　 B．0.14mol　　　 　 C．0.16mol　　　　 D． 0.21mol

13．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl₂中的燃烧产物：

C．AlCl₃溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO₂反应后溶液中的铵盐：

12．在aLAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合物溶液中加入b molBaCl₂，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH₃气，则原溶液中的Al³⁺离子浓度(mol/L)为

A．　　 B．　　 C．　　 D．

10．下列叙述正确的是(　 )

A．168O₂和188O₂互为同位素，性质相似

B．常温下，pH=1的水溶液中Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Fe³⁺可以大量共存

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D．C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0，所以石墨比金刚石稳定

　 11． A、B、C分别是三种常见的金属或非金属的单质；D、E、F则是常见的三种

氧化物，且有如下所示的转化关系。下列说法中错误的是

A．D、E中一定都含有A元素

　 B．单质B肯定是氧化剂

　 C．A、B、C中一定有一种是O₂

　 D．若A是非金属，则B一定为金属