28．(10分)　 (1)[Ar]3d⁶4s²　　　 金属　　 (各1分)

(2)　 8　 (2分)　　 12　 　(2分)　　

(3) (2分)　 　　(4) (2分)

26B、(汕头二模)(10分)(1)下面是几种物质的溶解度数据：

物质	熔点(℃)	溶解度(g/100g苯)	物质	沸点(K)	20℃1atm时的溶解度(g/100g水)
	216.3	1.84	H2	20.3	0.00016
	100	60.7	N2	77.35	0.0019
Cl2	239.1	0.72

上述数据可以说明，结构相似的一类固体，在液体中的溶解度的规律是　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

结构相似的一类气体，在液体中的溶解度的规律是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

固体和气体在液体中的溶解度呈现上述规律的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)①第四周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为4s、3d、4p，第六周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为：　　　　　　　　　　　 。

②若某元素价电子为3d⁷4s²，则该元素位于元素周期表的第　　 周期，　　 族，原子序数为　　　　　 ，其原子的核外电子中成单电子有　　　　　 个。

26B.(10分)(1)固体的熔点越高，在液体中的溶解度越低，(2分)气体的沸点越高，在液体中的溶解度越高。(2分)当固体(气体)中的分子间的作用力与液体中的分子间的作用力相近时，溶解度最大。(1分)

(2)①6s、4f、5d、6p(1分)②四(1分)，Ⅷ(1分)，27(1分)，3(1分)

28、(揭阳一模)(10分)1183 K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。

　　 (1)铁原子的简化电子排布式为　　　　　　　　 ；铁晶体中铁原子以　　　　 键相互结合。

(2)在1183 K以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_______个；在1183 K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为___________个；

(3)纯铁晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为(1183 K以下与1183 K以上之比)___________。

　　 (4)转变温度前后两者的密度比(1183 K以下与1183 K以上之比)_____________。

25．(10分)(1)N， Na (各1分)　　 (2)　 NH₄HSO₄　 (1分)

c(H⁺)>c(SO)>c(NH)>c(OH^－)　 (1分)　 (3)10^2a－14　 (3分)

(4)碱性(1分)

分别取等物质的量浓度的NaCl溶液和NH₄Cl溶液，测定其pH，NaCl溶液的pH=7，NH₄Cl溶液pH<7，所以NaOH碱性>NH₃·H₂O碱性。(分别取等物质的量浓度的NaOH溶液和氨水，测定其pH，NaOH溶液的pH>氨水的pH，所以NaOH碱性>NH₃·H₂O碱性。其它合理答案也给分)(2分)

25、(揭阳一模)(10分) A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题

(1)写出下列元素的元素符号：B　　　　　　 ，D　　　　 　　　。

(2)E的最高价态与A、B、C三种元素形成酸式盐Y的化学式是　　　　 ，该盐在水溶液中的离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)常温时，B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a，这两种溶液中由水电离出来的H⁺浓度分别用c(H⁺)₁、c(H⁺)₂表示，则c(H⁺)₁:c(H⁺)₂=　　　　　　 。

(4)B的氢化物跟水反应生成M的水溶液与D的最高价氧化物对应水化物N的水溶液均具有　　　　 (酸或碱)性，为了证明M与N酸性或碱性的相对强弱，请你写出操作步骤，实验现象和实验结论　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．(10分)

(1)(5分)I．ⅡA　 (1分)　　 II．IVA　 (1分)　 b(1分)　 有机物分子量越大、分子间作用力越强，故沸点越高(1分)；当有机能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低(1分)；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高(1分)。[第一条必须写到，正确给1分；后2条任意写到1条均可，共2分]

(2)(2分)sp²　 c

(3)(3分)I．3d²4s² (1分)　 　II．[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O(2分)

27、 (10分)

(1)I．短周期某主族元素M的电离能情况如右图(A)所示。则M元素位于周期表的第　　　 族。

II．图B折线c可以表达出第　　　 族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：　　　 (填“a”或“b”)；部分有机物的熔沸点见下表：

烃	CH4	CH3CH3	CH3(CH2)2CH3	硝基苯酚
沸点/℃	-164	-88.6	-0.5	熔点/℃	45	96	114

由这些数据你能得出的结论是(至少写2条)：　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)COCl₂俗称光气，分子中C原子采取　　　 杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有　　　　　 (填字母)：a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键。

(3)金属是钛(₂₂Ti) 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：

I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为　　　　　 ；

II．已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现：其沉淀质量：绿色晶体为紫色晶体的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为　　　　　　　　　　 。

22．(8分)(1)(2分)2OH^-+2Al+2H₂O＝2AlO₂^-+3H₂↑ (2)(2分)Cl　　 Si

(3)(4分)②(1分)　 5(1分)　 CH₄-8e^-+10OH^-==CO₃^2-+7H₂O(2分)

22、(肇庆二模)(8分)下表是元素周期表的前三周期，用相应的化学用语回答下列问题：

(1)g的单质与f元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为　　　　　　　 。

(2)第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序的柱形图(上左图)，其中横座标：“2”代表　　　　　 ，“8”代表　　　　　 。

(3)a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图(上右图)，横座标序号“1”氢化物的体类别为　　 (填编号)：①共价化合物、②离子化合物； CH₄位于该坐标图中的横座标的序号　　　 ；某燃料电池用CH₄作燃料、KOH溶液作电解质，则该燃料电池负极的电极反应为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(张家港二模)(A)[物质结构与性质]

　　 由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化剂。如：Na₂O+Cl₂＝2NaCl+O₂

CaO+Cl₂＝CaCl₂+O₂

SiO₂+2CCl₄＝SiCl₄+2COCl₂

Cr₂O₃+3CCl₄＝2CrCl₃+3COCl₂

请回答下列问题：

(1)Cr₂O₃、CrCl₃中Cr均为+3价，写出Cr³⁺的基态电子排布式　　　　　　　　　　　 ；

(2)CCl₄分子中C原子采取　　　　　　　 杂化成键。

(3)COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键。光气分子的结构式是　　　　　 ，其中碳氧原子之间共价键是　　　　 (填序号)：

a．2个σ键　　　 b．2个π键　　　 c．1个σ键、1个π键

(4)MgO晶胞如右上图所示，MgO晶体中Ca²⁺的配位数为　　　　　 。MgO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：MgO 3　791kJ•mol^-1、NaCl 786kJ•mol^-1。导致两者晶格能差异的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21A．⑴ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³(2分)

⑵ sp³(2分)

⑶　　　　　　　 (2分) c(2分)

⑷ 6 (2分) CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl(2分)

27．(10分)

(1)I．IIIA　 (2分)

II．IVA　 (1分)；b，a点所示的氢化物是水，由于在水分子间存在氢键，所以其沸点高于氧族元素中的其它氢化物的沸点。 (1分)

(2)I．3d²4S² 　　　(2分)

II．①BaTiO₃ (2分)

②[TiCl(H₂O)₅]Cl₂ ·H₂O　 (2分)