29．(广东省肇庆一模)(10分)水是生命之源，也是一种常用的试剂。请回答下列问题：

(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为___　　　 _______；

(2)H₂O分子中氧原子采取的是　　　 杂化。

(3)水分子容易得到一个H⁺形成水合氢离子(H₃O⁺)。对上述过程的下列描述不合理的是　　　　 。

　　 A．氧原子的杂化类型发生了改变　　　　 B．微粒的形状发生了改变

　　 C．水分子仍保留它的化学性质　　　　　 D．微粒中的键角发生了改变

(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写)

(5)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；

(6)将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：　　　　　　　　　 　　　　　。

(7)分析下表数据，请写出你出的最具概括性的结论：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

键型	键能 (kJ/mol)	键长 (pm)	分子	键角	物质	熔点(℃)	沸点(℃)
H-C	413	109		109.5º	甲烷	-183.7	-128.0
H-N	393	101		107 º	氨	-77.7	-33.3
H-O	463	96		104.5 º	水	0.0	100.0

21.(广东省肇庆一模)(8分)学习了元素周期表后，同学们对第四周期过渡元素产生了浓厚的兴趣。是否只有MnO₂能催化KClO₃受热分解？CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？若有催化作用效率怎样？请你与他们一起进行实验探究：

I 课题名称：____________________________________________________________。

II实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、大试管、　　　　　　　 、 　　　　　　　　等。

实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾

III 实验步骤：略　　 IV 实验数据：

V 实验讨论：(1)实验编号3的实验中KClO₃的分解率为_________%(保留一位小数)。

(2)在用Cr₂O₃ 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是____________ _______________________。

VI 实验结论：_____________________________________________________________

27．(10分) (1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹　　　 (2) 2　 2　

(3)三角锥形； [Cu(NH₃)₄]²⁺，配位键

(4)HNO₃； HNO₃是极性分子，易溶于极性的水中； HNO₃分子中的-OH易与水分子之间形成氢键

28(B). (东莞一模)(10分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，C的非金属性最强，A、D同主族隔周期，E元素原子最外层的p亚层电子数是s亚层电子数的一半。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题：

⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是________________　　　 　　　　，

C元素在周期表中的位置是__________________。

⑵C和D的离子中，半径较小的是__________(填离子符号)。

⑶将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是_____________　　　　　　　　　　　　 ________　　　 __ _____________　　　　　　　　　　　　　　　　

⑷C、D、E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子D⁺(用○表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC₆^x－(用●表示)位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是_________　　　　 。

(5)如图,铁有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是(　)　　　　

A．γ-Fe晶体中与每个铁　原子距离相等且最近的铁原子有6个

　　 B．α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

C. 若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b³：a³

D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

28(B).(10分)(1)⑴　 (1分)　　　 第二周期、第ⅦA族　 (2分)　　

　 ⑵ Na⁺ (1分) ⑶ 2Al+2NaOH+2H₂O＝2NaAlO₂+3H₂↑　 (2分)　　　 ⑷ Na₃AlF₆ (2分) (5) B C(2分，选1个且正确的给1分，错选一个该题0分，)

27．(汕头一模)(10分) 下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

(1)请写出上图中d单质对应元素原子基态时的电子排布式　　　　　　　　　 。

(2)单质a、f、b对应的元素以原子个数比1：1：1 形成的分子中含　　 个键，　　 个键。

(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为　　　　　　　　　 ；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为　　　　　　 ，其中X与d的高价离子之间以

　　　　　　 键结合。

(4)上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构为：

该含氧酸的分子式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，请简要说明该物质易溶于水的原因　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

29、(前6空每空1分，后两空每空2分，共10分)

(3)有无色气体产生　　　　　　 2H₂O₂＝＝＝2H₂O+O₂↑　 (4)CH₄O。

29、(广东省珠海一模)已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：1。

请回答：

(1)　 组成A分子的原子的核外电子排布式是　　　　　　　　 ；

(2)　 B和C的分子式分别是 　　　　　　和　　　　 ；C分子的立体结构呈　　　　 　形，该分子属于　　　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)；

(3)　向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)　 若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO₂和2molH₂O，则E的分子式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

29．(10分)

(1)1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p³　 (2分)

(2)配位键(1分)　 CN^－能提供孤对电子，Fe³⁺能接受孤对电子(或Fe³⁺有空轨道)(1分)

(3)① 结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH₄沸点高于CH₄ ；NH₃分子间还存在氢键作用，因此NH₃的沸点高于PH₃。 (2分)

② C－H键键能大于Si－H键，因此CH₄分解温度高于SiH₄；N－H键键能大于P－H键，因此NH₃分解温度高于PH₃。 (2分)

　　　　 HF (2分)

29．(广东省广州市一模)(10分)

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。

(1)砷原子核外电子排布式为________________________________________。

(2)K₃[Fe(CN)₆]晶体中Fe³⁺与CN^－之间的键型为_________________，该化学键能够形成的原因是_______________________________________________________________________。

(4)已知：

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

① CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，沸点高低的原因是________________________

______________________________________________________________________。

② CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是____________________

_________________________________________________________________________。

　　 结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时__________先液化。

27、(每空2分，共10分)

(1)6；

(2)O=C=C=C=O；

(3)[Ar]3d¹⁰；

(4)2；

(5)

27、(深圳市宝安区一模)(10分)下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。

请回答下列问题：

(1)G和J形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同。该合金中每个G原子周围与其最近且等距的G原子有　　　　　 个。

(2)M₃R₂是一种直线型分子，分子中每个原子均达到八电子稳定结构，则其结构式为：　　 。(用元素符号表示)

(3)L元素有多种可变化合价，请写出L⁺的电子排布式：　　　　　　　　　　　　 。

(4)AMQ也是直线型分子，则其分子中含有　　　 个π键。

(5)化合物D₂E₆分子中各原子均达到了八电子稳定结构，请画出其结构式。(用元素符号表示)