26．(B)(1)1s²2s²2p⁶3s²3p¹(2分)　　　　　　 (2)Na₂Al₂Si₂O₈(2分)

(3)1：2(1分)，共价键(1分)　　　　　　 (4)Si(2分)

(5)N₂和O₂的分子直径不同，直径小的分子通过分子筛，直径大的分子不能通过分子筛(2分)

26．(广东省茂名二模)(B)分子筛是一类具有多孔性的铝硅酸钠盐。分子筛晶体中的骨架是由SiO₄四面体和AlO₄四面体通过顶角的氧原子连接而成的，经测定硅铝比(SiO₂－Al₂O₃的物质的量之比)为6：3，AlO₄四面体带一个单位负电荷。SiO₄可表示为：

(1)写出Al原子的电子排布式　　　　　　　　 (2分)

(2)该分子筛的化学式为　　　　　　　　 (2分)

(3)在SiO₄四面体，硅、氧原子个数比为　　 　　　　(1分)，硅、氧之间的成键方式为　 　　　　　(1分)。

(4)O、Si、Al三种元素的单质晶体中，熔、沸点最高的是　　　　　　　　　 (2分)。

(5)该分子筛能把空气中的O₂和N₂分离提纯得到O₂，原理是　　　　　　　 (2分)。

29．(10分)(1)1s²2s²2p³　 (2分)

(2)3　 2 (各1分)　 (3)三角锥形(1分)；[Ag(NH₃)₂]⁺(1分)，配位(2分)

(4)HNO₃是极性分子，易溶于极性的水中；HNO₃分子中的-OH易与水分子之间形成氢键(2分)

29、(佛山一模)(10分)

下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

(1)请写出上图中b单质对应元素原子的电子排布式　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)单质a、f对应的元素以原子个数比1 ：1形成的分子(相同条件下对H₂的相对密度为13)中含 　个键和　 个键。

(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为　　　　　　　　　 ；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至过量，得到络离子的化学式为　　　　　　　 ，其中X与Ag⁺之间以　　　　　　　　 键结合。

(4)右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的原因　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

29．(10分)

I．(1)IIIA　 (1分)；　 (2)IVA； b； (2分，各1分)

II．(3)3d²4S² 　(1分)；　 (4)BaTiO₃ ； 6　 (4分，各2分)

(5)[TiCl(H₂O)₅]Cl₂ ·H₂O (2分)

29．(广东省韶关市一模)(10分)

I．图表法、图象法是常用的科学研究方法。

(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第_________族。

(2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第　　　　 族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是　　　　　 (填“a”或“b”)。

II．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(₂₂Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

(3)Ti元素的基态原子的价电子层排布式为　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，

其中以+4价的Ti最为稳定；偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是　　　　 　　；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为　　　　 个。

(5)已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。则绿色晶体配合物的化学式为　　　 　　　　　　　 。

24．(10分)

(1)四 ， VB (2分)

　 (2)K₂O·V₂O₅·2UO₃·3H₂O(2分，不必考虑物质的排列顺序)

　 (3)1、1、1、2、1 (2分)　　 H₂C₂O₄(1分)　 0.51(2分)

(4)3V₂O₅+10Al 6V+5Al₂O₃(1分)

24. (广东省韶关市一模)(10分)随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。已知钒的原子序数为23，相对原子质量为51，试回答下列问题：

(1)钒在元素周期表位于第________周期，第________族。

(2)钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的化学式为K₂H₆U₂V₂O₁₅(其中钒元素的化合价为+5价)。若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为_______________________。

(3)测定钒含量的方法是先把钒转化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里转变成VO₂⁺，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。请配平下列反应的化学方程式：

　　　 _______VO₂⁺+_______H₂C₂O₄→_______VO⁺+_______CO₂+_______H₂O

其中还原剂是____________；若反应消耗0.90 g草酸，参加反应的钒元素质量是________g。

(4)工业上由V₂O₅ 冶炼金属钒常用铝热剂法。试用化学方程式表示出来_{­­­­___________________________________________________________________________________________________________}。

29．(10分)

I．(1)IIIA　 (1分)；　 (2)IVA； B； (2分，各1分)

II．(3)3d²4S² 　(1分)；　 (4)BaTiO₃ ； 6　 (4分，各2分)

(5)[TiCl(H₂O)₅]Cl₂ ·H₂O (2分)

29．(广州市调研)(10分)元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

(1)第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

① CO可以和很多过渡金属形成配合物。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构， CO的结构式为　　　　　　　　 ，CO分子里的共价键有 　　　　　　　　　。

② 金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)₄，它在423K就分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。Ni(CO)₄易溶于下列 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

A．水　　　　　　 B．四氯化碳　　　　　 C．苯　　　　　 D．硫酸镍溶液

(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。

镓的基态电子排布式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

₃₁Ga的第一电离能却明显低于₃₀Zn，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。