4．(广东省茂名一模)N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．0.1mol Fe与0.lmol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3N_A

B．标准状况下，11.2LNO₂和11.2LN₂O₄的混合，平衡时所含的分子数为l.5N_A

C．2.0gD₂0中所含中子数为0.1N_A

D．常温常压下， 229 氧气和 269 臭氧所含氧原子总数为 3N ^

3．(广东省梅州一模)阿伏加德罗常数约为N_A，下列说法不正确的是　 (　 )

A．1L 0.5 mol/L CH₃COONa溶液中含有的CH₃COO^－个数为0.5 N_A

B．6.2g白磷P₄中所含的P－P键的个数为0.3 N_A

C．在标准状况下，V L CH₂O中含有的氧原子个数为

D．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 N_A

2．(广东省深圳一模)将等物质的量的F₂和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F₂(g)+ClF(g)≒ClF₃(g)；△H<0。下列叙述中，正确的是

A．恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍

B．若 c(F₂):c (ClF): c (ClF₃) =1: 1: 1， 则反应一定达到平衡状态

C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大

1．(广东省深圳一模)N_A代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是

A．标准状况下，NO和 O₂各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 N_A

B．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)₂ 溶液中含有OH^―的数目为0.1 N_A

C．1 mol C₃₀H₆₂ 分子中含有共价键的数目为 91 N_A

D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2N_A

29．(共10分)

(1)LaNi₅ + 3H₂ 　LaNi₅H₆；(2分，不配平不给分，化学式不正确不给分，可逆符号写等号扣一分)

(2)CE (2分，每选对一个给一分，每错选一个倒扣一分，扣完本小题分为止)

(3)①[Ar]3d⁷；或(2分，写成3d⁷不给分)

②2NiO(OH) + 6HCl(浓)=2NiCl₂+Cl₂↑+4H₂O；(2分，未配平不给分，氯气未写气体符号扣一分)

(4)A和B(或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一组均可)；(2分，若同组中出现同种物质则不给分，例如AE、BC……等)

29．(广东省深圳一模)(10 分 )

氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，合金可用来储藏氢气。镧() 和镍() 的一种合金就是储氢材料。该合金的晶胞如右图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上。储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中。

　 (1)一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收 3 个 H₂, 这一过程用化学方程式表示为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是　　 　　 ( 填序号 )

A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体

B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量

C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好

D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱

E．己知镧和镍的第一电离能分别为 5.58eV、7.64eV, 可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1 价的气态阳离子

(3)某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：

①写出 Ni³⁺ 的核外电子排布式：　　　　　　　　　 　　　　　

②写出将NiO(OH) 溶于浓盐酸的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)Ni(CO)₆为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上。若把其中两个CO配位体换成 NH₃ 得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是　　　　 。 ( 填字母编号，任填一组 )( 图中黑点为NH₃，圆圈为CO，Ni略去)

29.I．IIIA (2分)　

II．IVA；(1分)b；(1分)a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水。(2分)

III．(1)3d²4s²。(1分)(2)①BaTiO₃；(3分)

29.(广东省梅州一模)(10分)《物质结构与性质》图表法、图象法是常用的科学研究方法。

I．短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示，则M元素位于周期表的第______族。

II． 图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第_______族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是：______，理由是：_______________

_________________________________________________________________________。

III．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛(Ti)。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

(1)₂₂Ti元素基态原子的价电子层排布式为________。第四周期的_________________元素具有和Ti相同的未成对电子数。

(2) 在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中

　 以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数

高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶

体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是__________。

29、(10分) (l) 4s²4p³( l 分) (2)共价键(或σ键) (l分)

(3) 4 (l分)正四面体(l分)原子(2分) (4) Si一O大于C一O的键，C=O的键能大于Si=O的键能，所以Si和O成单键，而C和O以双键形成稳定分子( 2 分)

(5)SiCl₄(l) + 3H₂O (l) = H₂SiO₃ (s) + 4HCl(aq) ( 2 分)

29、(广东省茂名一模)(10分)Al和Si、Ge和As在元素周期表金属和非金属过渡位置上，在其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1) As 的价层电子构型为 　　　　　　　　　　　　　　　

(2) AlCl₃是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体A1₂C1₆形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是　 　　　　　　　　　　　　　　　

(3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛，AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，AlN属于　　 　　　　　　　　　　　　　晶体。

(4)Si和C 同主族，Si、C和0成键情况如下：

在C和O之间可以形成双键形成CO₂分子，而Si和O则不能和碳那样形成有限分子原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(5)SiCl₄(l)常用作烟雾剂，原因Si存在3d轨道，能同H₂0 (l)配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理