8．(1)n(NaClO)︰n(NaClO₃)＝1︰2 (2)7Cl₂+14NaOH＝NaClO+2NaClO₃+11NaCl+7H₂O (3)c(NaClO)＝0.2mol/L　 c(NaClO₃)＝0.4moL/L　 c(NaCl)＝2.2mol/L

8．将15.68L(标准状况)的氯气通入70℃、500mL氢氧化钠溶液中，氯气发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物分别为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25.00mL。稀释到250.0mL。再量取此稀溶液25.00mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.2000mol/L硫代硫酸钠溶液滴定生成的碘：I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－，消耗硫代硫酸钠溶液5.00mL时恰好到终点。将滴定后的溶液再用盐酸酸化至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，生成的碘再用上述硫代硫酸钠溶液滴定到终点，需要硫代硫酸钠溶液30.00mL。

(1)计算氯气反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。

(2)写出符合上述条件的总化学方程式。

(3)若氢氧化钠溶液在通入氯气前后的体积变化可忽略不计，计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。

7．4NxHy+yO₂ →2xN₂+2yH₂O　 反应前后质量守恒，同温同压下气体密度与气体体积成反比　　 x＝2，y＝4　 N₂H₄

7．在120℃，1.01×10⁵Pa时，将4mLO₂和3mLNxHy(y＞x)混合气体充入一密闭与容积可变的容器中，点燃充分反应，恢复到原温度和压强，测得容器中N₂、O₂、H₂O混合气体密度减小3/10。

(1)试写出该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)通过计算推断NxHy的分子式：

6．(1)50:1　　 (2)c(H₂SO₄) = 1.25 mol·L^－1 (3)2.436g

6．某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识，并对感兴趣的问题进行探讨。取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO₂气体224mL(标准状况)。

(1)计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。

(2)再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H₂SO₄溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

计算硫酸溶液的物质的量浓度。

(3)若在实验Ⅱ中继续加入3.812g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?

5．(1)CaCO₃·MgCO₃　 (2)0.5mol/LNa₂CO₃，1mol/LNaHCO₃

5．我省蕴藏着丰富的白云石，其化学式是xCaCO₃·yMgCO₃。以它为原料可以制取多种物质，如耐火材料等。现取27.6g白云石，加热到质量不再变化，收集到的CO₂为6.72L(已换算成标准状况)

(1)试通过计算确定白云石的化学式(取x、y的最小整数比)。

(2)将产生的二氧化碳气体用200mL 2mol/L的NaOH溶液吸收，若不考虑溶液的体积变体，试通过计算分析，吸收后所得溶液的溶质名称以及溶液的物质的量浓度。

4、(1)1：2 (1分)　 0.5 (1分)

(2)3.5 (2分)

(3)0<x<0.2 (2分)， y=5-15x 　(2分)

4、(8分)现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物:

(1)经测定该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为6：1，则混合物中铜粉与氧化铜的物质的量之比为　　　　 ；112g上述混合物在加热条件下与足量的浓硫酸充分反应后，产生SO₂的物质的量为　　　 mol；

(2)若铜粉与氧化铜粉末的混合物中氧元素的质量分数为0.1，则160g该混合物在加热条件下与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为　　　　　　 　mol；

(3)设混合粉末中氧元素的质量分数为x，160g该混合物与足量的浓硫

酸反应，消耗硫酸的物质的量为y mol，写出x的取值范　　

围　　　　　　　　　　　 ，及y与x之间的关系

式　　　　　　　　　　　　　　 。