题目列表(包括答案和解析)

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1、(8分)某仅碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物,经测定其相对分子质量为46。取该有机化合物样品4.6g ,在纯氧中完全燃烧,将产物先后通过浓硫酸和碱石灰,两者分别增重8.8g和5.4g。

(1)试求该有机化合物的分子式。

(2)若该有机化合物的1H核磁共振谱图如右图所示,请写出该有机化合物的结构简式。

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13.(每空2分,共4分)2A1+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

     mol

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13.(4分)Fe和Al是两种常见的金属,将它们按一定的质量比组成混合物。取一定质量的该混合物,向其中加入足量的NaOH溶液,生成气体的体积在标准标况下为aL,则反应的化学方程式为                     ;混合物中Al的物质的量为               (用含字母的数学式表示)。

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12.⑴2.75mol/L(3分)

⑵0(3分)

解析:

设12.8g的样品中CuS的物质的量为x ,Cu2S的物质的量为y

96x+160y=12.8

8x/3+10y/3=0.3

解得:xy=0.05mol

根据方程式①、②可知消耗n(H+)=0.05mol×8/3+0.05mol×16/3=0.4mol

故剩余n(H+)=0.1mol,c(H+)=1mol/L  pH=0

⑶11.2L(4分)

解析:首先判断64g样品中CuS、Cu2S的物质的量为0.25mol

本题采用极端假设:               

若HNO3均与CuS反应:硝酸不足,则V(NO)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L

若HNO3均与Cu2S反应:硝酸不足,则V(NO)=0.5mol×22.4L/mol=7L

所以:c中产生气体体积(V)7L<v< 11.2L

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11.(1)M(OH)2+2NaHCO3=MCO3+Na2CO3+2H2O

MCO3+2HCl=MCl2+H2O+CO2(各1分)

  (2)B(1分)

  (3)137;58.8g(各2分)

12(9分).已知:CuS、Cu2S是两种黑色不溶于水的固体,但一定条件下都能与稀HNO3反应,用离子方程式表示为:

①3CuS+8H++8NO3=3Cu2++3SO42+8NO↑+4H2O

②3Cu2S+16H++10NO3=6Cu2++3SO42+10NO↑+8H2O

现有不同质量的四份CuS、Cu2S的混合物样品分别和100mL物质的量浓度5mol/L稀硝酸充分反应,所取样品质量与产生气体体积(标准状况下测定)如下表所示:

实验序号
a
b
c
样品质量(g)
9.6
12.8
64.0
气体体积(L)
5.04
6.72
V

试回答下列问题(不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化):

⑴a组实验结束后,溶液中c(NO3)=     

⑵b组实验结束后,溶液的pH=      

⑶计算实验c中所产生气体的体积(V)。

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11.(7分)向100mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液,生成了MCO3沉淀,过滤,将沉淀置于足量的盐酸溶液中,在标准状况下收集到4.48L气体。将滤液加水稀释到250mL,取出25mL盐酸完全反应,在标准状况下收集到1.12L气体。

  (1)M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式为        

  (2)要计算金属M的相对原子质量,你认为还必须提供下列哪些项目的数据  (   )

A.M的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2mol·L‑1)

B.M的碳酸盐的质量(设为39.4g)

C.与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(设为0.1mol·L-1)

D.题设条件充足,不需要补充数据

  (3)根据你的选择,试计算金属M的相对原子质量和加入的NaHCO3溶液中所含溶质的质量。

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10.(1)2:5 (1分)

  (2)3:2(1分)

  (3)51.1%(2分)

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10.(4分)向Cu与CuO的混合物中加入混酸(硝酸和硫酸)后加热,使之恰好完全反应,反应中不产生SO2和Cu(NO3)2,硝酸的还原产物只有NO,且得到NO 8.96L(标准状况)。将溶液冷却后刚好全部结晶(无其他任何残留物),得到250gCuSO4·5H2O。求:

  (1)混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比       

  (2)原混合物中Cu与CuO的物质的量之比       

  (3)混酸中硫酸的质量分数。(写出计算过程)

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9.(共10分)

(1)H+ + OH = H2O; CO32 + H+ = HCO3         (2×2分=4分) 

 (2)224    (3)  0.6  ; 42.4%            (2×3分=6分)

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9.将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol·L1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示:

 

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式______________________________________。

(2)当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为___________mL(标准状况)。

(3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。

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