6. (4分) (各2分)

硫酸铜的物质的量浓度为2.45mol/L 硫酸铁的物质的量浓度为0.25mol/L

6. (4分)

在500mLCuSO₄和Fe₂(SO₄)₃的混和溶液中加入21.7g 铁粉，待反应完全后，

得到16.8g残留固体。在滤液中加入400mL4mol / L的BaCl₂溶液，恰好使

溶液中的SO₄^2-完全沉淀。原混合物中CuSO₄和Fe₂(SO₄)₃的物质的量浓度分别

为　　　　　　　 　、　　　　　 　　。

5．(1)3Cu +8H⁺ + 2NO₃^- =3Cu²⁺ +2NO↑+4H₂O(2)、0.12mol·L^-1(2分))

5．(5分)在250mL 某混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄物质的量浓度分别为0.2mol·L^-1‑和0.1mol·L^-1 。向该混合溶液中加入1.92g 铜粉，加热充分反应。

(1)写出该反应的离子方程式__________________________________________。

(2)计算所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度。

4．解：AgNO₃ 　　　+　　　 NaCl　 ==　 AgCl↓ + 　NaNO₃

溶质质量分数为0.3%的河水中对应NaCl的物质的量浓度为

该河水中NaCl的物质的量浓度为0.04mol·L^-1小于0.054mol·L^-1,可用于灌溉。　

4．(9分)河水中NaCl的质量分数大于0.3 % 时，则不能用来灌溉田地。取河水50mL，恰与10mL 0.2 mol·L^－1的AgNO₃溶液完全反应,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

已知：0.3 % 的NaCl(aq)的密度为1.05g·cm^－3

(1)计算该河水中NaCl的物质的量浓度。

(2)通过计算说明该地河水是否可用于灌溉。

3．(共7分)

　 (1)3 Cu₂O +14 H⁺ + 2 NO₃^- = 6 Cu²⁺ + 2 NO↑ + 7 H₂O　(1分)

　 　(2)16 g　 (2分) (没单位扣1分)

　 (3)0.1 mol (2分)(没单位扣1分)

　 (4)0.05＜n＜0.15(2分)

3．(共7分)铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2。已知Cu₂O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。现向Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体(标准状况)。请回答下列问题：

　 (1)写出Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式　　　 　　　　　　　　　　。

　 (2)若将上述混合物用足量的H₂加热还原，所得到固体的质量为　　　　　　 。

　 (3)若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H₂SO₄的物质的量为　　　　　　　 。

　 (4)若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为　　　　　　　 。

2．(8分)(1)110　 (2分)

(2)滴加盐酸15 mL至20 mL时，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O +CO₂ ↑

c(HCl)== 1.0mol/L

原样品中n(NaHCO₃)= n(HCl)= 1.0mol/L×110 mL/1000 mL/L=0.11 mol

原样品中NaHCO₃的质量：0.11 mol×84 g/mol=9.24 g　 (2分)

(3)依据题意，样品A中含有NaHCO₃和Na₂CO₃·nH₂O

设样品A中NaHCO₃和Na₂CO₃·nH₂O 的物质的量分别为a和b

则a+b=2240 ml/22400 mL/mol

　 2a+b=0.11 mol　

a=0.090mol　　　　 b=0.010mol

n(H₂O)=(9.16 g－0.090mol ×84 g/mol－0.010mol×106 g/mol)/18 g/mol

　 　=0.03 mol

Na₂CO₃·nH₂O为Na₂CO₃·3H₂O，物质的量为为0.010mol(2分)

NaHCO₃为0.090mol　 (2分)

2、(8分)NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解，Na₂CO₃会吸收空气中的水分：Na₂CO₃+nH₂O＝Na₂CO₃·nH₂O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO₃样品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO₂的体积(标准状况)如下表。(不计溶于水的CO₂气体)

试求：

(1)x的最小值为　　　 　　　　　　。

(2)原样品中NaHCO₃的质量。

(3)样品A中的成分及各成分的物质的量。