11．(8分)(1)略

(2)NO与NH₃的物质的量0.8mol　 0.2mol;　 0.3mol 0.7mol

11．(8分)在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O。现有NO和NH₃的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g。

(1)写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目。

(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量各是多少？

10．(1)Na₂CO₃　 NaOH；(2分)　 0.5mol　 0.5m mol(2分)

　 (2)1/3≤x≤12(3分)

　 (3)n=mcl－3x/27(4分)

10．(13分)将mmolNa₂O₂和NaHCO₃的混合物在密闭容器中加热至250℃，使其充分反应，混合物中Na₂O₂的物质的量分数为X。

　 (1)当X=1/2时，容器中固体产物　　　　　　　 (写化学式)，其物质的量为　　　　　　　 。

　 (2)若反应后生成的气体为O₂和H₂O，则X的取值范围　　　　　　　 。

　 (3)当0<X<1/3时，产生气体的物质的量n的数字表达式(用m、x表示)　　　　　　 。

9. (1)5.8　5.4　(2)　(3)57.8

9．(共12分)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂ 混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

　(1)NO的体积为________L，NO₂的体积为________L。

　(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL amol/L的NaOH溶液，恰好使

溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________ mol/L。

　(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要

30%的双氧水________g。

8. ⑴0.5

⑵n(O₂)=　　　　　n(H₂O₂)=0.06mol

　　　 由实验Ⅰ中数据可知，5mLA溶液中：

n(Na₂CO₃)=n(CO₂)=

所以100mLA中含有mol　　 n(Na₂CO₃) ∶ n(H₂O₂)=0.04:0.06=2:3

所以化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂)

⑶据题意可得：

n(H₂O₂)= n(Na₂S₂O₃) /2=0.1mol/L×0.033L/2=1.65×10^-3mol

该过碳酸钠的活性氧的质量分数为：

>13%

所以该过碳酸钠样品为优等品。

8、 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa₂CO₃·bH₂O₂。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO₂粉末，充分反应后生成672mL气体(标准状况)。反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如

下表所示：

⑴稀硫酸的物质的量浓度c=　　　　　　 。

⑵通过计算确定过碳酸钠的化学式。

⑶工业上常以所含活性氧的质量分数[w(活性氧)=]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品。现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗33.00mL，试计算判断该样品是否为优等品。(已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)

7、(5分)( 4×l0^-3 mol / L)

7、(5分)将两个铂电极插入500 mL CuSO₄溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。计算此时溶液中氢离子浓度约为多少？