2、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是B

A.NH₃(g)+O₂(g)NO(g)+H₂O(g)；　　　 ΔH=-a kJ·mol^-1

B.C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)6CO₂(g)+6H₂O(l)；　　 ΔH=-b kJ·mol^-1

C.2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)；　　　　　　　　 ΔH=-c kJ·mol^-1

D.CH₃CH₂OH(l)+O₂(g)CH₃CHO(l)+H₂O(l)；ΔH=-d kJ·mol^-1

1．已知：①1 mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，②1 mol I₂蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量，③由H原子和I原子形成1 mol HI气态分子时释放299 kJ的能量。下列热化学方程式正确的是A

A．2HI(g) ===H₂(g)+I₂(g)；∆H＝+11 kJ／mol

B．H₂(g)+I₂(g) ===HI(g)；∆H＝－11 kJ／mol

C． H₂(g)+I₂(g) ===2HI(g)；∆H＝+288 kJ／mol

D．H₂(g)+I₂(g) ===HI(g)；∆H＝－144 kJ／mol

15.(1) H⁺+OH^­-=H₂O (1分)　　 CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-(1分)

　 (2) 224mL　 (2分)

　 (3) 42.4%　 (4分)

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15. (8分)将2.5克碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水制成溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸。所加入的盐酸溶液的体积与产生的二氧化碳气体的体积(标准状况)的关系如图所示：

　　 (1) 写出OA段所反应的离子方程式___________________________________________

　　 (2) 当加入35mL盐酸时,所产生的二氧化碳体积(标准状况)是_______________mL。

　 (3) 计算原混合物中碳酸钠的质量分数(写出计算过程)。

14．15.6g

14．(6分)铜和镁的合金8.8g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生6.72L的NO₂气体和1.12L的N₂O₄气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，求生成沉淀的质量。

13．(1)40g　　　 (2)24.2%

13．(6分)某温度下的CuSO₄溶液200克，蒸发掉31克水，恢复到原温度，或向其中加入25克CuSO₄·5H₂O晶体，均可使溶液达到饱和。试计算：

(1)该温度下CuSO_4·的溶解度。　　

(2)原溶液中溶质的质量分数。

12.(1)2片小苏打所含NaHCO₃的质量为1.008g，

其物质的量为1.008g ÷84g/mol=0.012mol，

由HCO₃^－+H⁺₌₌₌ CO₂↑+H₂O，可知n(H⁺)=0.012mol。

　 (2)6片小苏打的物质的量为：0.036mol，即中和的H⁺为0.036mol，而每片的Al(OH)₃

的物质的量为0.234g÷78g/mol =0.003mol，由Al(OH)₃+3H⁺ ₌₌₌Al³⁺+3H₂O，

中和的H⁺为0.009mol，所以Al(OH)₃的片数为：0.036÷0.009 = 4片。

12．小苏打、胃舒平都是常用的中和胃酸的药物。

　(1)小苏打每片含0.504g NaHCO₃，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H⁺的物质的量是多少？

　(2)胃舒平每片含0.234g Al(OH)₃。中和胃酸时，6片小苏打片相当于多少片胃舒平？

(写出计算过程)