25、下列推论正确的是C

A．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)　 △H₁，S(s)+O₂(g)=SO₂(g)　 △H₂；则：△H₁>△H₂

B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)　 △H =+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定

C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)　 △H =-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ

D．CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)　 △H >0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行

24．已知：①1molH₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②①1molCl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是(　　 C )

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)

B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝-183kJ/mol

D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝-183kJ/mol

23．分析右图所示各物质能量变化关系，下列热化学

方程式正确的是( A　 )

A．C(金刚石)+O₂(g)=CO₂(g); ΔH₁=a kJ/mol(a<0)

B．C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g); ΔH₂=b kJ/mol(b>0)

C．C+O₂=CO₂(g); ΔH₃=c kJ/mol(c<0)

D．C(金刚石)=C(石墨); ΔH₄=d kJ/mol(d>0)

22、标准状况下将纯净的CH₄1L在空气中完全燃烧，生成CO₂气和液态水，放出39.75kJ热量，则CH₄燃烧的热化方程式为C

A．CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=-39.75kJ/mol

B．CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=890.4kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=-890.4kJ/mol

D．CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=39.75kJ/mol

21．肼(N₂H₄)是火箭发动机的燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：

N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)；△H=+8.7kJ/mol　

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)；△H=－534.0kJ/mol

下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是　　　　　　　　　　　 ( C　 )

　　　　 A．2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)；△H=－542.7kJ/mol

　　　　 B．2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)；△H=－1059.3kJ/mol

　　　　 C．2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)；△H=－1076.7kJ/mol

　　　　 D．N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=N₂(g)+2H₂O(g)；△H=－1076.7kJ/mol

20．已知25℃、101KPa条件下：

4Al(s) + 3O₂(g) = 2Al₂O₃(s)；△H＝－2834.9KJ/mol

4Al(s) + 2O₃(g) = 2Al₂O₃(s)；△H＝－3119.1KJ/mol

由此可以得出的结论是A

A．等质量的O₂比O₃的能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B．等质量的O₂比O₃的能量低，由O₂变O₃为放热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应

D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反应

19．已知一定温度和压强下，合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H=-92.0KJ·mol^-1

将1mol N₂和3mol H₂充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N₂的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH₃，反应达到平衡时的热量变化是(　C　)

A．吸收18.4KJ热量　 　　　B．放出18.4KJ热量

C．吸收73.6KJ热量　　　　 D．放出73.6KJ热量

18．参照反应Br+H₂　　　 HBr+H的能量对反应

历程的示意图，下列叙述中正确的是(　 A　 )

　　　　 A． 正反应为吸热反应

　　　　 B． 加入催化剂，该化学反应的反应热

变大

　　　　 C． 反应物总能量高于生成物总总量

　　　　 D． 升高温度可增大正反应速率，降低

逆反应速率

17．下列说法或表示方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 C　 )

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

B．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

C．由石墨比金刚石稳定可知： C(金刚石)== C(石墨)；ΔH＜0

D．在101 kPa、25℃时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/ mol

16、已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol^-1、1411.0 kJ·mol^-1和1366.8 kJ mol^-1，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为A

A．-44.2 kJ·mol^-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．+44.2 kJ·mol^-1

C．-330 kJ·mol^-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．+330 kJ·mol^-1