23.(1)PCl₃

(2) P(s)+Cl₂(g)₌₌₌ PCl₃(g)；△H＝－306kJ·mol^－1 (3分)

(3) PCl₅(g)₌₌₌PCl₃(g)+Cl₂(g)；△H＝+93kJ·mol^－1　　 (3分)

(4)PCl₅+4H₂O₌₌₌H₃PO₄+5HCl。

本资料由《七彩教育网》 提供！

23．红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据右图回答下列问题：

(1)原子最外层电子均达到8电子结构的分子是

　 　　　　　　(选填“PCl₃”或“PCl₅”)。

(2)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式

______　　　　　　　　　　　　　　　　 _。

(3) PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式__________________　　　　　　 _　　 。

(4)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是

________________ ___　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　__。

22．(共9分)(1)确保硫酸被完全中和 (2)C　 (3)D　 (4)H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+ H₂O(l); △H＝-56.8 kJ·mol^-1 (5)碎纸条的保温性能欠佳。用棉花(或其它保温性能良好的材料)代替碎纸条(或用真空玻璃瓶代替烧杯)。

22．(9分)利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：

① 用量筒量取50mL 0.25mol·L^-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度为25.0℃

② 用另一量筒量取50mL 0.55mol·L^-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出

其温度为25.2℃

③ 将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀，测得混合液最高温度

为28.5℃。

回答下列问题：

(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是　　　　　　　　　 .(从下列选出)

A．沿玻璃棒缓慢倒入　 B．分三次少量倒入　　 C．一次迅速倒入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是　　　　　　 (从下列选出)

A．用温度计小心搅拌　　　 　　　　　　　　　 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻的搅动

(4)设溶液的的密度均为1g·cm^-3,中和后溶液的比热容C=4.18 J·(g·℃)^-1，请根据该反应中和热的实验值写出中和反应热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　；

(5)上述实验中中和热的实验值往往小于理论值，其主要原因是(设操作无误)　　　　　

　　　　　　　　　　　　 ，请提出改进措施　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21、下列说法或表示法正确的是D

A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的温度计基本稳定后的温度

B．由“C(石墨)-→C(金刚石)；△H= +119 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H= +571.6kJ/mol

D．在稀溶液中： H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

20．在298K、1.01×10⁵ Pa下，12 g石墨在24 g氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出x kJ(x＞0)的热量。已知在该条件下，1 mol石墨完全燃烧放出y kJ(y＞0)的热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式表达正确的是D

　 A、C(石墨，s)+O₂(g)=CO(g)　 △H(298K)=-y kJ·mol^-1

B、C(石墨，s)+O₂(g)=CO(g)　 △H(298K)=-x kJ·mol^-1

C、C(石墨，s)+O₂(g)=CO(g)　 △H(298K)=-(2x-y)kJ·mol^-1

D、2C(石墨，s)+O₂(g)=2CO(g)　 △H(298K)=-(2x-y)kJ·mol^-1

19．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P₄)和P₄O₆的分子结构如下图所示：

现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ·mol^－1、P-O 360kJ·mol^－1、O＝O 498kJ·mol^－1。则P₄+3O₂=P₄O₆的反应热△H为　 (　 B)

A．+1638 kJ·mol^－1　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　B．一1638 kJ·mol^－1

C．－126 kJ·mol^－1　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　D．+126 kJ·mol^－1

18、已知31g白磷变成红磷放出18.39kJ热量，下列两反应中：　　　 C　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 4P(白、S)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)，△H=Q₁kJ/mol

4P(红、S)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)，△H=Q₂kJ/mol

则Q₁和Q₂的关系是：(　　 )

A．Q₁>Q₂　　　　 B．Q₁=Q₂　　　　 C．Q₁<Q₂　　　　 D．无法确定

17．在一定条件下化学反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H＝－197kJ/mol。现有容积相同且不变的甲．乙．丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和达到平衡时反应放出的热量(Q)如下表所列：

根据以上数据，下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 A )　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

　　　　 A．Q₁=2Q₂=2Q₃=197KJ

　　　　 B．在上述条件下每消耗2摩SO₂气体时放出的热量为197 kJ

　　　　 C．在上述条件下反应生成1 molSO₃气体放热98.5 kJ　　　　　 　　　　　

　　　　 D．2Q₂=2Q₃<Q₁<197 kJ

16．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O₂反应生成CO的反应热△H为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 C )

　　　　 A．－Y kJ/mol　　　　　　　　　 　　　　　　 B．－(10X－Y) kJ/mol　

　　　　 C．－(5X－0.5Y) kJ/mol　　　　　 　　　　　　 D．+(10X－Y) kJ/mol