3．如图所示，四个装置中电极反应式相同的一组是B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．①⑦　　 　　　　　　　　 B．②⑥　　 　　　　　　　 C．③④　　 　　　　　　　 D．⑤⑧

2．如右图：电流计的指针会偏转，M极变粗，

N极变细符合这种情况的是　　 (　　 C)　

　　　　 A．M是铜，N是锌，R是硫酸溶液

　　　　 B．M是锌，N是铜，R是硫酸铜溶液

　　　　 C．M是银，N是锌，R是硝酸银溶液

　　　　 D．M是铁，N是铜，R是硝酸铜溶液

1． 1L0.1mol/LAgNO₃溶液在以Fe作阳极，Ag作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g时，下列判断正确的是(设电解按理论进行，溶液不蒸发)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 C　 )

　　　　 A．溶液的浓度不变　　　　　　 　　　　 B．阳极上产生112mLO₂(标准状况)

　　　　 C．转移的电子数是1.204×10²²个　　　　　 D．反应中有0.02mol的Ag⁺被氧化

31.负极；CH₃OH－6e^－+H₂O＝CO₂+6H⁺

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31.下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH₃OH+3O₂＝2CO₂+4H₂O。则c电极是　　　　　　 (填“正极”或“负极”)，c电极上发生的电极反应是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30．(14分)

　　　　 (1)Fe；Fe-2e^-=Fe²⁺；

　　　　 (2)(B)、(C)

　　　　 (3)隔离空气　 ②

　　　　 (4)(B)、(C)

(5)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

30．(14分)由于Ca(OH)₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色

纯净的Fe(OH)₂沉淀。用如图所示电解实验可制得的白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。两电极

的材料分别为石墨和铁。

　(1)a电极材料应为　　　 　，电极反应式为　　　 。

　 (2)电解液c可以是(填编号)　　　　 。

　　　　　　　　　 A．纯水　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaCl溶液

　　　　　　　　　 C．NaOH溶液　　　 D．CuCl₂溶液

(3)d为苯，其作用为　　　　 ，在加入苯之前对c溶液作何简单处理　　　 (填编号)

①加入冰块降温处理　　 ②将c溶液加热煮沸处理　　 ③将c溶液无限稀释

　 (4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施　　　　 (填编号)

　　　　　　　　　 A．改用稀硫酸作电解液　　　　　　　　　　　　 B．适当增大电源的电流

　　　　　　　　　 C．适当减少两电极间距离　　　　　　　　　　 D．适当降低电解液的温度

　 (5)若c为Na₂SO₄溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)₂沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，沉淀物的另一明显现象为　　　　　　 。

29．①2Cl^- -2e^-==Cl₂↑(2分)　　 2H⁺+2e^-==H₂↑(2分)

　　 ②HCO₃^- +OH^-==CO₃^2-+H₂O(2分)

29．(6分)用惰性电极电解NaCl与NaHCO₃混合溶液，测得

溶液pH变化如下图所示。

① 在0→t₁时间内，两个电极上的电极反应式为：

阳极　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

阴极　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②用离子方程式表明0→t₁时间内，溶液pH升高比较缓

慢的原因：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(Ⅰ)(6分)(1)Ba(NO₃)₂ 　HNO₃　 H₂SO₄；(2)CuSO₄　 Cu(NO₃)₂；(3)HCl