4.(15分)

　　 D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：

(1)Y的最高价氧化物的化学式为__________；

(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：___________________________________；

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；

(4)D 和X形成的化合物，其化学键类型属___________，其晶体类型属__________；

(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____________________；

(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：__________________________________________________________

3.(14分)W、X、Z足原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是舍属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________。

(2)W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为___________________________。

(3)X的硝酸盐水溶液显_________性，用离子方程式解释原因：　__________________________________________________________________________。

(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________________。

(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：____________ ＞____________(用分子式表示)。

(6)W、X、Y、Z因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是

_____________ ＞ ___________ ＞ ___________ ＞ ______________。 (7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并

放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________________________________。

2.(3分)常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+　 I2+Z+H2O常作为Y的临定反应。

(1)Y与Z的关系是(选填字母)_______。

　 a.同位素　　　 b.同系物　　　 c.同素异形体　　　　 d.同分异构体

(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_________________________________________________________________

　 ________________________________________________________________________。

(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。

　 ________________________________________________________________________。

(4)气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。

　 ①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是___________________________________。 ②KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)_____________________________。

(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳原素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为1g，MmRn质量为2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m:n＝_____________(用含和a的代数式表示)。

1、元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N^-、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

(1)M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是(写出化学式)　　　　　　　　 。

(2)Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程　　　 　　　　　　。

(3)已知通常状况下1g X₂在Y₂中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X₂燃烧热的热

化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，

写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为　　　　　　　　　　 ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是　　　　　 。

(6)均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　 ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．(12分)(I)(1)正(1分)；4OH^－→O₂↑+2H₂O+4e^－

　 (2)H₂+2OH^－→2H₂O+2e^－　　 (3)13

　 (II)(1)Fe(1分)　 (2)A、B

　 (3)Fe+2H₂O　　 Fe(OH)₂+H₂↑

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27．(12分)

　 (I)如图装置中，试管A、B的电极为多孔的惰性电极。通直

流电，实验现象如图所示。

　 (1)a是电源的　　　　 极。A管中电极反应式　　　　　 。

　 (2)撤掉电源，将A、B试管中的电极用导线相连即可组成氢

氧燃料电池，则B试管中的电极反应式：　　　。

　 (3)电解后的溶液恢复到室温，若溶液中水电离产生的H⁺和

OH^－浓度乘积为1.0×10^－26mol²·L^－2，则溶液的pH=

　　　　　 。

　 (II)Fe(OH)₂固体容易被氧化而不易制取且难以长期保存，为

此某同学设计了如图所示装置制取Fe(OH)₂。

　 (1)装置中阳极材料应为　　　　　　 。

　 (2)装置中的电解质溶液可以选用　　　　　　　 。

　　　　 A．NaCl溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na₂SO₄溶液

　　　　 C．FeCl₂溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．稀硫酸

　 (3)根据(2)的选择，写出装置中反应的总化学反应方程

式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

25、(12分)(1)CuO；(1分)消耗H⁺，调节溶液的pH至4~5，使Fe(OH)₃沉淀完全　 (1分)　 (2)负；正　 (各1分)

(3)溶液的蓝色变浅，A极变粗，B极上有气泡产生；(2分)

2Cu²⁺ + 2H₂O ==== 2Cu+ 4 H⁺ + O₂　　 (2分)

(4)A、B、D、E　　 (2分)　　 (5)11200n/V　　 (2分)

26(1)肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ(25℃时)，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是　　　　 　 。

(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液。

肼-空气燃料电池放电时：

正极的电极反应式是　　　　　　 。负极的电极反应式是　　　 　　　　　　。

(3)下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是　　　　　　　　　　　　 　。

②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气　 　　 L(假设空气中氧气体积含量为20%)

(4)传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是　　　　 　。

26(1)(N₂H₄(1)+O₂(g)===N₂(g)+2H₂O(l)　 △H= -624.0kJ/mol

(2)　 O₂ +4e^－+2H₂O ==　 4OH^－　　　　 N₂H₄+4OH^－－4e^－=4H₂O+N₂↑　

(3)①　 Cu²⁺+2 e^－== Cu　 ②112

(4)ClO^－+2NH₃=N₂H₄+Cl^－+H₂O

25、(12分)已知在pH为4-5的环境中，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。某学生欲用电解纯净的CuSO₄ 溶液的方法，根据电极上析出铜的质量以及电极上产生气体的体积来测定铜的相对原子质量。其实验过程如图所示：

(1)步骤①所加的A的化学式为　　　　　 ；加入A的作用是　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)步骤②中所用的部分仪器如图：则A、B分别连接直流电源的　　 极和　　　 极(填“正极”或“负极” )。

(3)电解开始一段时间后，在U型管中观察到的现象有　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；电解的离子方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)下列实验操作中必要的是(填字母)　　　　　　 。

　 A、称量电解前电极的质量

B、电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗

C、刮下电解后电极上析出的铜，并清洗、称重

D、电极在烘干称重的操作中必须按“烘干　 称重　　 再烘干　 再称重”进行

E、在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法

(5)铜的相对原子质量为　　　　　　　　 (用带有n、V的计算式表示)。

24．(共9分，每空1分)

　 (1)Fe －2e = Fe²⁺　

　 (2)2H⁺ + 2e^- = H₂↑

2Cl^- + 2H₂O ^电解 　2OH^- + H₂↑ + Cl₂↑　　 　②

　 (3)① 4OH^- - 4e^- = 2H₂O + O₂↑ ，　 <

② D

③ H⁺放电，促进水的电离，OH^-浓度增大

④ O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-

24．(共9分)某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。

　 (1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　 ，　　 总反应的离子方程式为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)　　　　　　 。

　 ①溶液中Na⁺向A极移动

　 ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

　 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

　 ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

　 (3)该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图9装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

　　　　　　 图8　　　　　　　　　　　　　　　　　 图9

①该电解槽的阳极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 。此时通过阴离子交换膜的离子数　　　 (填“大于”或“小于”或“等于”)一通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”、“D”)　　　　 导出。

③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因　　　　　　　　　　　　 。

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　 。