14、(9分)X、Y、Z、W原子序数依次增大的4种短周期元素，已知：

①X与Z、Y与W分别同族；②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见的化合物；

③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同；

④这4种元素的单质中有一种易溶于CS₂溶剂。

(1)写出由Y与Z两元素形成化合物Z₂Y₂的电子式___________。其化学键类型是___________、__________。

(2)写出2种均由这4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的化学方程式__________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)用X、Y两元素的单质可制成已在阿波罗飞船中使用的新型电源，其结构如下图所示。两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出在电极表面放电。

①a是电源的_____________极，电极反应式是______________________________；

②b电极上的电极反应式是___________________________。

13．(10分)在探索生命奥妙的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系。已知：①人体中不含稀有气体元素；②约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，除K、Ca外，其余都为短周期元素；③其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均在第一长周期。请根据试题要求，在11种宏量元素的8种元素中(除H、N、P外)，选择合适元素填空：

(1)有一种元素A，其原子最外层电子数是内层电子数的2倍。则A处于元素周期表的位置为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 。

(2)有一种元素B，它的最高价氧化物对应的水化物是已知酸中酸性最强的酸，该酸的化学式为　　 　　　　　　　 。宏量元素C是一种非金属元素，它与B处于同一周期，则C的原子结构示意图为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)所有宏量元素中，元素D金属性最强，则D为　　 　　　　　　 (填元素符号)。除钙元素外，元素E也与D相邻。则E的单质与水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

(4)除A-E和钙元素外，还有两种宏量元素F、G。已知它们的离子的电子层结构相同，且带电量也相同但符号相反。F、G的离子中，半径较大的是 　　　 (填离子符号)。

12．(5分)A、B、C、D为短周期元素内除稀有气体外的四种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，最外层电子数A和C相等，B和D相等，C和D两元素原子的质子数之和为A和B两元素原子质子数之和的3倍，则这四种元素的符号分别是A________，B________，C________，D________，分别由这四种元素组成的两种化合物相互反应的化学方程式为_________________________________________________．

11．(10分)A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。

试回答下列问题：

(1)A在元素周期表中的位置是　　　　　　　 ；

(2)C的元素名称是　　　　　　　　　 ；

(3)D元素离子的结构示意图为　　　　　　　　　　　 ；

(4)B和E可形成BE₃、B₂E₄等化合物，BE₃的电子式为　　 ，B₂E₄的结构式为　　 。

10.(8分)六种短周期元素A、B、C、X、Y、Z，原子序数依次减小，其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物；C与X处于同周期，B⁺与C^2-的核外电子排布相同，A与B处于同周期，且可形成BA型化合物。请回答：

　(1)Y元素的名称是　　　　　 ；

　(2)XZ₃化合物的电子式是　　　　　　　　　　　　 ；

　(3)A、B、C的离子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　 (用元素离子符号表示)；

　(4)化合物XZ₄A中所含有的化学键类型为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　(5)元素组成为XZ₅YC₃和BCZ(足量)的化合物在溶液中加热时反应的离子方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

9．(11分)A、B、C、D、E属于短周期主族元素。其中A元素的原子是短周期中原子半径最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻； A、B、C三种元素可组成化合物X，C、E可组成化合物Y。

(1)写出下列元素的元素符号：A　　　 ，D　　　 ；

(2)A~E所形成的简单离子中，与Mg²⁺具有相同电子层结构的是　　　　　　 (用离子符号表示)；

(3)化合物Y与X的水溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　 ；

(4)A和C可在一定条件下相互作用可生成一种用于航天员在太空舱中的供氧剂，写出该反应的化学方程式：　　　　　 ；C、D组成的化合物Z的化学式为　　　　 ，Z在信息技术上的一种重要用途是　　　　　　 　。 　　

8、(14分)下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素，请回答有关问题。

(1)人们曾认为g、h、i不发生化学反应，因而把它们叫做稀有气体，但是后来发现这族气体可以参加化学反应，你认为g、h、i中最有可能首先被发现可以参加化学反应的元素是_________(写元素符号)，其原因是____________________　　　　　　　　　　　 ______________。

(2)e是周期表中的___________族，元素原子结构示意图为_____　 __。

(3)a的阴离子半径__　　 __b的阳离子半径(填大于、等于、小于)。

(4)在元素周期表中有一个对角线规则，其中包括b、c的化合物的性质十分相似。则b的氯化物分别与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式分别为(要表达出具体的元素符号，下同)__________　 _________　 __________；_______________　 ________________。

(5)f的+4价氧化物可与浓盐酸反应，且已知其氧化性强于氯气，则该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为_____________　　　　 _________________________。

(6)元素周期表中第6周期中的镧系元素共有　　　 种，它们原子的电子层结构和性质十分相似。

(7)元素k的氢化物乙可由两种10个电子的微粒组成的化合物甲(化学式X₃Y₂)与水剧烈反应能生成。甲与水反应的化学反应方程式为：____________　　　　　　　　　　　　　　 ___。甲属于　　　　　 晶体(类型)。工业上生产化合物乙时，既要增大乙的产量，又要提高乙的产率，可采取的措施是(填写下列合理选项的序数)　　　　　 。

①减压　 ②加压　 ③升温　 ④降温　 ⑤适宜的温度和压强　 ⑥加催化剂

⑦及时从平衡体系中分离出乙　 ⑧分离出乙后的原料气循环使用并补充原料

7、(8分)A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素；原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同主族元素。

(1)下列推断正确的是　　　　

(a)、A、B、E不可能在同一主族　　　　　

(b)、A、B、C可能在同一周期

(c)、C的最高价氧化物的水化物可能显碱性

(d)、C和D的单质可能生成离子化合物。

(2)若A与D同主族，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子总数还多1。则A与C元素按原子个数比1:1形成的化合物F的电子式为　　　　　　 ；C与D形成的原子个数比为1:1的化合物19.5g与足量的水反应时，转移电子的物质的量

为　　　　　　 mol；

　(3)由ABCD四元素形成的无机化合物水溶液呈　　　　 性(填酸或碱)，其原因用离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

6．(15分)已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

　 (1)请写出元素符号：Y　　　　　 　Z 　　　　　　　　W　　　　　 　

　 (2)在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1molE放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 ；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的　　　　　　　　　　 ，以减少对大气的污染。

　 (3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为　　　　　　　　　　 　；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (4)工业上可用E的浓溶液来检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气时可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出相应的化学方程式：　　　　　　　　　　　 。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比为　　　　　　　　　 。

5．(18分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大。A、E同主族，B、C是同周期相邻的两种元素。A、C的质子数之等于D的质子数，A⁺离子与D^2-离子的核外电子数之和等于E⁺离子的核外电子数，C原子与E′离子的核外电子数之和等于F原子的核外电子数。试回答下列问题：

　 (1)B元素的原子核外电子排布式　　　　　　　　　 。

　 (2)元素F在周期表中的位置为　　　　　　　 。

　 (3)元素A、D、E可组成化合物甲，写出甲的电子式　　　　　　　 。

　 (4)A和C的单质可化合生成乙，乙分子的空是构型是　　　　　　　 ，已知生成1mol气态乙时，放出热量46.1kJ，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　 。

　 (5)A和D可组成原子个数比为1：1的化合物丙，将F的单质通入丙的水溶液中，生成一种强酸，且有气体放出，该反应的化学方程式是　　　　　　　 。

　 (6)E和F可组成化合物丁，工业上用惰性电极电解丁和饱和溶液来制取F元素形成的单质，若电解后需将丁溶液恢复到电解前的浓度，可加入的物质是　　　　　　　 。

　 (7)元素A、C、D按原子个数比4：2：3形成的化合物其水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因　　　　　　　 。