3.　　　 (NH₄)₂PtCl₆晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( A　 )

A．2:3　　　　　　　　　　　　　　　　 B．3:2　　　　　　　　　　　　　　 C．4:3　　　　　　　　　　　　　　 D．1:3　　　　　　　　

2．氯气与氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cl₂+KOH→KX+KY+H₂O(未配平)，KX在一定条件下自身可发生KX→KY+KZ(未配平，KY与KZ的关系比1：3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，则推断KX中氯元素的化合价是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (C　　 )

　　　　 A．+1　　　　　　　　　　　　　　　 B．+3　　　　　　　　　　　　　　　 C．+5　　　　　　　　　　　　　　　 D．+7

1. 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A

A　 CO+H₂OCO₂+H₂　　　　　 B　 3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO

C　 2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑　　 D　 2F₂+2H₂O＝4HF+O₂

21、(14分)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：

①.W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；

②.Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；

③.X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；

④.W和X能形成组成为WX₂的化合物；

⑤.X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY₂的化合物。

请回答：

(1)W元素是________；Z元素是_________。

(2)化合物WY和WX₂的化学式分别是__________和___________。

(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_________和_________。

(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式____________________________________。

20．(16分)短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。已知：①A与E同主族，E的单质与D₂反应可生成E₂D和E₂D₂两种固体；②F的单质在D₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色；B的单质在D₂中燃烧可生成BD和BD₂两种气体；③CA⁺₄+DA^-==CA₃↑+A₂D，各种反应和生成物的电子数都与E⁺相等。请回答下列问题：

　 (1)BD₂的结构式为　　　　　　 ；F的离子结构示意图为　　　　　　 ；CA₃分子的空间构型号为　　　　　　 ，用氢锆的表示方法来解释CA₃极易溶于水的原因：　　　　　　 ；

　 (2)废旧印刷电路板上含有铜，以往回收的方法是将其灼烧使用铜转化为氧化铜，再用稀硫酸来溶解。现改用A₂D₂和稀硫酸浸泡即达目的，又保护了环境，其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)在火箭推进器中装有强还原剂C₂A₄和强氧化剂A₂D₂，已知0.5mol液态C₂A₄和足量液态A₂D₂反应，生成一种无色无味无毒的气体和水蒸气，放出320KJ热量，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)离子化合物CA₅的电子式为　　　　　　 ，

其晶体的最小结构单元如图所示

经实验测得CA₅晶体的密度为dg/cm³，阿伏

加德罗常数用N_A表示，则该晶体中阴离子

19.(13分) A、B、C、D均为短周期元素，B与A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1∶1和2∶1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y。Y分子中的电子数为18，A、B、D可形成离子化合物，其化学式为B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性。请回答：

(1)　　 元素符号：A　　　　　　 ，B　　　　　　　 ，C　　　　　　 ，D　　　　　　 。

(2)　　 写出化学方程式：

A₂和X反应___________________________________________________。

(3)　　 B₄A₃D₂的化学式　　　　　　　 ，其水溶液呈酸性的离子方程式　　　　 ______________________________________________________________。

(4)　　 X是由___________分子(填“极性”或“非极性”)，它的空间构型是___________；液态X能电离(可根据B₂A电离推知)，写出其电离方程式____________________________________________________________。

18．(14分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。

　 (1)Z的原子结构示意图为　　　　　　　 ；化合物BA₄的电子式为　　　　　　　 。

　 (2)化合物Y₂X₂中含有的化学键类型有　　　　　　　 (填序号)。

A．离子键　　　 B．极性共价键　　　 C．非极性共价键　　 D．氢键

　 (3)化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是　　　　　　　 (填化学式)，其主要原因是　　　　　　　 。

　 (4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)常温常压下，由A、B、X可组成的液态物质甲。现有2.3g甲与足量的X的单质充分反应，生成标准状况下2.24L的BX₂气体和2.7g的A₂X液体，同时放出68.35kJ的热量，该反应的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(20分)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型，回答下列问题：

　 (1)Y的最高价氧化物的化学式为______________。

　 (2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是____________(填元素符号)，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：_______________________。

　 (3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________________。

　 (4)D和X形成的化合物，其化学键类型属_______________，其晶体类型属________。

　 (5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是__________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是___________________________。

(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低，并说明理由：　　　　　　　　 。

16．(12分)已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。

　　　　 ①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。

　　　　 ②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；

　　　　 ③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E；

请回答以下问题：

⑴A分子的空间构型是　　　　　 。B分子的结构式为　　　　　　　 ，

⑵写出②中涉及反应的化学方程式　　　　　　　　　　 。

⑶由B反应生成1molA放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式　　　 。

⑷工业上，若输送Cl₂的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成， 写出有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15、(8分) 在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY₂含有54 mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是　　　　　 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是　　　　　 。

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是　　 　　　　　；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为　　　　 　；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是　　　　　　 。

(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是　　　　　 .

(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR₂，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。