13．在100mL含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0．1molCl₂，有的Br变为Br₂(已知Br₂能氧化H₂SO₃)。原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于B

A．8．0 mol·L　　　　 B．1．6 mol·L　C．0．8 mol·LD．16．0 mol·L

12．在反应Cu₂S+4H₂SO₄(浓)===2CuSO₄+2SO₂↑+S↓+4H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为D

A．1：2　　 　　　　　　　　　　 B．2：1 　　　　　　　　　　　　 C．2：3 　　　　　　　　　　　　　　 D．3：2

11．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是C

　　 A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化

　　 B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

　　 C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe₃O₄被CO还原成Fe，转移9 mol e^－

　　 D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

10．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：　　　　　　　

　　　　 ① 3Fe+NaNO₂+5NaOH = 3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑；

　　　　 ② 6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O = 3Na₂Fe₂O₄+ NH₃↑+7NaOH；

　　　　 ③ Na₂FeO₂+ Na₂Fe₂O₄+2H₂O = Fe₃O₄+4NaOH；

　　　　 下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 B )

　　　　 A．反应①②③均是氧化还原反应　 　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 B．反应②中的氧化剂是NaNO₂

　　　　 C．该生产过程会产生污染

　　　　 D．整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8mol电子　

9．下列几种方法制备O₂：①KClO₃ 和MnO₂共热；②Na₂O₂加水；③H₂O₂中加MnO₂；④KMnO₄受热分解。若要制相同质量的O₂，则上述反应中相关物质转移的电子数之比为C

A．3:2:2:4　 B．1:1:1:1　 C．2:1:1:2　 D．1:2:1:2

8.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的是C

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中每生成2mol AlN，N₂得到3mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价

D．氮化铝晶体属于分子晶体

7．向100mL的FeBr₂溶液中，通入标准状况下Cl₂2.24L，溶液中的Fe²⁺恰好全部被氧化(已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-)，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度是(不考虑溶液体积的变化)(　　 C )

A．0.75 mol•L^-1　 B．1.5 mol•L^{-1　　 C}．2 mol•L^-1　　 D．3 mol•L^-1

6.Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为( A　　 )

A.1:7　　　　　 B.1:9　　　　　 C.1:5　　　　　　　 D.2:9

5．向含有0．078molFeCl₂的溶液中通入0．009molCl₂，再向其中加入含0．01molX₂O₇^2-的酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好完全被氧化，且X₂O₇^2-被还原为Xⁿ⁺，则n值为：(　　 B　 )

A．2　　　　　 B．3　　　　　 C．4　　　　　　 D．5

4．在锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是C

①NO₂　　　　 ②.N₂O　　　　 ③.NO　　　 ④.NH₄NO₃

A.①②　　　 B.①③　　　 C.②④　　　　　 D.③④