33．在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，这是因为_________________，有关反应的离子方程式是_____________________。　　 在上述蓝色溶液中，滴加足量的溶液，蓝色逐渐消失，这是因为_________________，有关反应的离子方程式是______________________________。　　 从以上实验可知，的氧化性由强到弱的顺序是________。

33　 在酸性条件下，ClO^- 将 I^- 氧化为I₂ 遇淀粉变蓝

　　　　 ClO^-+2H⁺ +2I^- = I₂+Cl^- +H₂O

　　　　 SO₃^2-将I₂还原为I^-　 ；　 SO₃^2-+I₂+H₂O =SO₄^2-+2I^-+2H⁺

　　　　 ClO^- ＞　 I₂　 ＞ SO₄^2-　

32.在一定条件下，RO₃^n¯与氟气可发生如下反应：RO₃^n－+ F₂ +2OH^－ =RO₄^－+ 2F^－+H₂O(已配平)，从而可知在RO₃^n－ 中，R元素的化合价是(　B　)

A．+4　　 　　　　　　　　　　 B．+5 　　　　　　　　　　 C．+6　　 　　　　　　　　　　　 D．+7

31.关于3Cl₂ + 6KOH = KClO₃ + 5KCl + 3H₂O的反应，以下说法正确的是(　CD　)

A．Cl₂是氧化剂，KOH是还原剂

B．被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍

C．3mol氯气参加反应转移5mol电子

D．KOH既不是氧化剂，又不是还原剂

30．在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^－+2H₃AsO₃+6H⁺＝2As+3SnCl₆^2－+6M　 关于该反应的说法中正确的组合是A

① 氧化剂是H₃AsO₃；　 ② 还原性：Cl^－＞As；　 ③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；　 ④ M为OH^－；　 ⑤ SnCl₆^2－是氧化产物。　　　　　　　　　　　

A．①③⑤　　 　　　 B．①②④⑤　　　　 C．①②③④　　　 D．只有①③

29．在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^－+2H₃AsO₃+6H⁺＝2As+3SnCl₆^2－+6M。关于该反应的说法中不正确的组合是C

　 A．氧化剂是H₃AsO₃　　 B． 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3　mol

C．M为OH^－；　　　　 D．SnCl₆^2－是氧化产物。

28．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH₃都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI₂+ZnAt₂ ， AtI+2NH₃(1)===NH₄I+At NH₂；下列叙述正确的是B

　　　 A．ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物　　　　

　 B．ZnAt₂既是氧化产物，又是还原产物

　　　 C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂

　　　 D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等

27．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

Fe³⁺→Fe²⁺；MnO₄^-→Mn²⁺；Cl₂→Cl^-；HNO₂→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是(　 B　 )

　 A.．Fe³⁺　　　　　 B．MnO₄^-　　　　 C．Cl₂　　　　　　　 D．HNO₂

26．据悉，2008年北京奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾，撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO₃+6P=3P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述不正确的是D

　 A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6

　 B．产生白色烟雾的原因是生成的P₂O₅白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分,生成磷酸小液滴(雾)

　 C．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol

　 D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

25．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是　 ( C　 )

　　 A．NO₂ B．NO　　　　　　 C．N₂O　　　　　　 D．N₂

24．向含有0.078molFeCl₂的溶液中通入0.009mol Cl₂，再向其中加入含0.01mol X₂O^2-₇的酸性溶液，使溶液的Fe²⁺恰好被氧化，且X₂O^2-₇被还原为Xⁿ⁺，则n值为( B　 )

　　 A．2　　　　　　　 B．3　　　　　　　 C．4　　　　　　　 D．5