1．常温下，将盛有10mL NO₂和10mLNO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余2mL气体，则通入氧气的体积为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 BD　 )

　　 A．7.5ml　　 　　　　　　　 B．8.5ml　　 　　　　　 C．10ml　 　　　　　　　 D．12ml

38．(1)请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式，并配平。

_________+__________→__________+__________+__________+______H₂O

　 (2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

　 (3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。

38^．(1)24FeSO₄+30HNO₃→8Fe(NO₃)₃+8Fe₂(SO₄)₃+3N₂O+15H₂O

　 (2)FeSO₄　　 +5价N　　 (3) 得到　 4　

37．①KBrO₃＞KIO₃＞Br₂＞I₂ ②1∶6　

③10I^－+2BrO₃^－+12H⁺　　 5I₂+Br₂+6H₂O　　　 ④I₂、KIO₃、Br₂

37．已知在酸性条件下有以下反应关系：

①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原为Br₂；

②Br₂能将I^－氧化为I₂；

③KIO₃能将I^－氧化为I₂，也能将Br^-氧化为Br₂，其本身被还原为I₂；

　 (1)KBrO₃、Br₂、KIO₃、I₂氧化能力由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　 ；

　 (2)向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含a mol KBrO₃的溶液，a的取值不同，所得的产物也不同。

①开始滴加KBrO₃溶液时发生反应6KI+KBrO₃+3H₂SO₄　　 3K₂SO₄+3I₂+KBr+

3H­₂O，则

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　 ；

②当反应的氧化产物只有I₂，还原产物只有Br₂时，反应的离子方程式为：　　　　　 ；

③当a值为1时，氧化产物和还原产物的化学式分别为：　　　　　 、　　　　　 。

36．(1)分子(1分)　 P₄(s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)；△H= 一2982 KJ／mol(3分)

　 (2) 　(3分)HClO₃，(1分)

　 (3)H₃PO₄(1分)　 120(1分)

36．白磷(P4)是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。

　 (1)白磷是　　　 晶体(填“离子”、“分子”、“原子”或“金属”)，31 g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745．5 kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学方程式：

　 (2)已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应；

配平并完成上述反应方程式，标出电子转移的方向和数目，该反应的氧化剂是　　　 。

　 (3)白磷有毒，在实验室可采用CuSO₄溶液进行处理，其反应为：

该反应的氧化产物是　　　　　 ，若有11 mol P₄参加反应，则有　　　 mol电子转移。

35．(1)1、3x+1、2x-2、x、3x+1、x-1

　 (2)10、4、14H₂SO₄、4、5、3、14

35．完成并配平下列方程式：

　　 　　　Na₂S_x+　　 NaClO+　　 NaOH = 　　　Na₂SO₄+ 　　NaCl+　　 H₂O

　　 　　NaBiO₃+　　 MnSO₄+　 　　　=　　 NaMnO₄+　　 Bi₂(SO₄)₃+　　 Na₂SO₄+　　 H₂O

34． (1)14HNO₃+3Cu₂O = 6Cu(NO₃)₂+2NO↑+7H₂O (2分)

(2)酸性(1分)　 氧化性(1分)　 (3)0.6mol(2分)

(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成(2分)

34．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－+4H⁺+3e →NO + 2H₂O　 KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃ 四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)反应中硝酸体现了　　　　　　 、　　　　　　 性质。

(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是　　　　　　 mol。

(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：　　　　　 　

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