7． 据最新报道，科学家 发现了如下反应：O₂+PtF₆=O₂(PfF₆)，已知O₂(PtF₆)为离 子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应正确的是　　　　　　　　　 ( A　 )

　　　　 A．在此反应中，每生成1molO₂(PtF₆)则转移1mol电 子

　　　　 B．在此反应中，O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂

　　　　 C．O₂(PtF₆)中氧元素的化合价是+1价

　　　　 D．O₂(PtF₆)中仅存在离子键不存在共价键

6、U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO₂(NO₃)₂]加热可发生如下分解。UO₂(NO₃)₂――U_xO_y+NO₂↑+O₂↑，在600K时，将气体产物集于试管并倒扣水中，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是(　 B)

A．UO₂　　　 B．UO₃　　　 C．2UO₂·UO₃　　 D．UO₂·2UO₃

5．右图进行实验，试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢地通入8mLO₂。下面有关实验最终状态的描述正确的是　　 BD　　　　

A．试管内气体呈棕红色　　　　

B．试管内气体为无色是NO

C．试管内气体为无色是O₂　　　

D．试管内液面高度上升

4．研究发现，空气中少量的NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO₂+NO₂→SO₃+NO ②SO₃+H₂O→H₂SO₄ ③2NO+O₂→2NO₂

NO₂在上述过程中的作用，与H₂SO₄在下列变化中的作用相似的是BD

A．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶 　　　　　 B．硫化氢通入浓H₂SO₄中

C．浓H₂SO₄滴入萤石中，加热　　　　　　　 D．加入少量H₂SO₄使乙酸乙酯水解

3．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A

A．60mL　　　　　 B．45mL　　 　　　C．30mL　　　　 D．15mL

2．当三份Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份Cu粉的质量比为(不考虑NO₂转化成N₂O₄和反应生成气体的溶解)A

A．3:1:2　　　　 B．3:2:2　　　　 C．1:1:2　　　　 D．2:6:3

1．(NH₄)₂SO₄在高温下分解，产物是 SO₂、H₂O、N₂和 NH₃。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是C

A．SO₂、H₂O、N₂、NH₃ 　　　　　　B．N₂、SO₂、H₂O、NH₃

C．N₂、SO₂、NH₃ 、H₂O　　　　　 D．H₂O、NH₃、SO₂、N₂

31．(1)10　 4　 14 ＝ 3　 5　 4　 14 (2分)(2)Bi₂(SO₄)₃　 2 (各1分)

(3)NaBiO₃+6HCl＝BiCl₃+Cl₂↑+3H₂O+ NaCl (2分)

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31．(6分)将NaBiO₃固体(黄色微溶)加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

　 NaBiO₃+　 MnSO₄+　 H₂SO₄ - 　Na₂SO₄+　 Bi₂(SO₄)₃+　 NaMnO₄+　 H₂O

　 (1)配平上述反应的化学方程式；

　 (2)上述反应中还原产物是　　　　　　 ，若有2mol氧化剂在该反应中被还原，则生成的MnO₄^－被还原为Mn²⁺时，能将　　　　　　 　molHCl氧化成Cl₂；

　 (3)写出NaBiO₃固体溶于浓盐酸产生黄绿色气体的化学反应方程式　　　　　　　 。

30．(10分)已知有机色质的发色官能团可以被氧化或被加成生成无色物质。

(1)为了探索比较SO₂和Cl₂的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：

a．将干燥的SO₂和干燥Cl₂分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不褪色；

b．将SO₂和Cl₂分别通入品红溶液中，发现红色溶液均褪色；

c．加热②中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气体，后者不能；

d．将SO₂和Cl₂分别持续通入紫色石蕊溶液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。

请根据甲同学的实验事实，简要说明SO₂与Cl₂的漂白原理相同与不同之处。

①相同之处：SO₂和Cl₂本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是与水反应后的产物　 H₂SO₃ (1分)和　 HClO　 (1分)。

②不同之处：H₂SO₃只能与某些有机色质发生　 加成　 (1分)反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO₂，是非氧化还原反应。HClO能与很多有机色质发生　 氧化　 (1分)反应，生成物较稳定。

(2)乙同学为了探索对比O₃、H₂O₂和Cl₂的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O₃最短，H₂O₂次之，Cl₂最长。

③消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是：每摩尔物质提供的　 氧原子数(或得电子数)　 相等(1分)；

④O₃漂白速度较H₂O₂快的主要原因是：　 氧化性O₃>H₂O₂　 (1分)；

Cl₂漂白速度最慢的主要原因可能是：　 Cl₂与H₂O反应生成HClO浓度较小　 (1分)。

(3)丙同学为了比较H₂O₂和NaClO的氧化性强弱，将两者混合，观察到产生大量无色无味气体。

⑤丙同学认为 发生反应的离子方程式为　 H₂O₂+ClO^-Cl^-+H₂O+O₂↑　 (1分)，由此确认NaClO的氧化性强于H₂O₂；丁同学认为产生气体也可能是H₂O₂分解的原因，建议丙同学进一步补充实验来确认。补充实验需要的试剂是　 AgNO₃　 (1分)和　 稀HNO₃　 (1分)。