12．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成2 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　( C　 )

A．2 mol 　　　　　　　　 　B．1 mol　　　　　　　 　 C．0.5 mol　　　　 　　　 D．0.25 mol

11．氯酸是一种强酸，室温下，浓度超过40%时就会发生分解，反应可表示为：a HClO₃ = bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是　 C　　　　　　　　　　　　　　　　

_A. 由反应可确定：氧化性HClO₄＞HClO₃

B.　　　　 若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为18e^-

C.　　　　 变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：

5C1₂ + I₂ + 6H₂O = 12H⁺ + 10Cl^- + 2IO₃^-

D.　　　　 若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为52.5g，则反应方程式可表示为26HClO₃ 　= 15O₂↑+ 8C1₂↑+ 10HClO₄ + 8H₂O

10．某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8 g镁铝合金，下列说法正确的是C

A.　　　　 常温下与足量18mol/LH₂SO₄反应，最多可放出0.6 mol H₂

B.　　　　 常温下与足量2mol/LHNO₃反应，最少可放出0.45 mol H₂

C.　　　　 常温下与足量2 mol/L H₂SO₄反应，放出H₂的量在0.45 mol-0.6 mol之间

D.　　　 常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H₂的量在0.45 mol-0.6 mol之间

9．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH₃都能发生反应，化学方程式分别如下2AtI+2Zn===ZnI₂+ZnAt₂　　 AtI+2NH₃(1)===NH₄I+NH₂At　。则下列叙述正确的是B

A．ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物　　　　

B．ZnAt₂既是氧化产物，又是还原产物

C．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应

D．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂

8、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为(　 B　 )

A．9.02g　　　 B．8.51g　　　 C．8.26g　　　 D．7.04g

7．氢化铵(NH₄H)与氯化铵的结构相似，又如NH₄H与水反应有氢气生成，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　 (　 D )

　　　　 A．NH₄H是共价化合物

　　　　 B．NH₄H溶于水所形成的溶液显酸性

　　　　 C．NH₄H与水反应时，NH₄H是氧化剂

　　　　 D．NH₄固体投入少量水中，有两种气体生成

6．已知氯化铁溶液中通入硫化氢可以发生反应：2FeC1₃+H₂S　　 2FeC1₂+S↓+2HC1。在标准状况下，向100mLFeC1₃溶液中通入aL的H₂S气体后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离 子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeC1₃溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( C　 )

　　　　 A．1.5mol/L　　　　　　　　　 B．1mol/L　　　　　　　　　　　 C．2mol/L　　　　　　　　　　　 D．无法确定

5．已知在热的碱性溶液中，NaC1O发生如下反应：3NaC1O→2NaC1+NaC1O₃。在相同条件下NaC1O₂也能发生类似的反应，其最终产物是　　　　　　　 ( B　 )

　　　　 A．NaC1、NaC1O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaC1、NaC1O₃

 C．NaC1O、NaC1O₃ D．NaC1O₃、NaC1O₄

4． 下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是　　　　　　　　　　　 ( A　 )

　　　　 A．F₂、K、HC1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．C1₂、A1、H₂

 C．NO₂、Na、Br₂ D．O₂、SO₂、H₂O

3.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H₂O₂　　 H₂O　 IO₃^- I₂　　 MnO₄^-　　 Mn²⁺　　 HNO₃　　 NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是( B　 )

A. H₂O₂　　　 B. IO₃^- 　　　C. MnO₄^- 　　　D. HNO₃