23．氮化铝(AlN)具有耐高 温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：C

　　 Al₂O₃+N₂+3C ==　 2AlN+3CO 下列叙述正确的是　　　

　　 A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

　　 B．上述反应中每生成2molAlN，N_­2得到的3mol电子

　　 C．氮化铝中氮元素的化合价为－3

　　 D．氮化铝晶体属于分子晶体

21．向某FeBr₂溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl₂，测得溶液中c(Br^-)=3c(Cl^-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是( B　 )

A．原溶液的浓度为0.1mol/L　　　　 B．反应后溶液中c(Fe³⁺)=0.1mol/L

C．反应后溶液中c(Fe³⁺)=c(Fe²⁺)　　 D．原溶液中c(Br^-)=0.4mol/L

_{22．38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L(标况)，则反应消耗的硝酸的物质的量是(　 C　 )}

_{A．1.0 mol　　B．1.6 mol　　　 C．2.2 mol　　 D．2.4 m}

20、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl₂完全转化为Cl^－离子，则S₂O₃^2－将转化成( D　 )

(A)S^2－ 　　(B)S 　　　(C)SO₃^2－　　(D)SO₄²

19． 还原2.4×10^－3 mol XO(OH)₃⁺到X元素的低价态时，消耗0.2mol·L^－1的Na₂SO₃溶液

30mL，则X元素反应后的价态是　　　　　　　　 ( A　 )

A．+1　　　 　　　　　 B．－1 　　　　　　　 C．0　　　 　　　　　　　　　　 D．－2

18．0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物(NO、NO₂、N₂O₄)混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是BC

A．30　　　　 　　　　　　　　 B．46 　　　　　　　　　 C．50　　　　　　 　　 D．66

17．制印刷电路时常用氯化铁作腐蚀液，有关反应为2FeCl₃ + Cu =2FeCl₂ + CuCl₂。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现的是B

A．有铜无铁　　　　　 B．有铁无铜　　　　 　 C．铁、铜都有　　 　　 D．铁、铜都无

16．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X²⁺与单质R不反应；X²⁺ + Z=X + Z²⁺；Z²⁺ + Y=Z + Y²⁺。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A

A．R²⁺>X²⁺>Z²⁺>Y²⁺　　 B．X²⁺ >R²⁺ >Y²⁺>Z²⁺ C．Y²⁺>Z²⁺>R²⁺>X²⁺ D．Z²⁺>X²⁺>R²⁺>Y²⁺

15．将a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，只产生NO气体，所得澄清溶液的溶质是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄，则反应中未被还原的硝酸可能为D

　　　　 ①(a+b)×63g　　　　　　 ②(a+b)×189g　　　　　 ③(a+b) mol　　　　　　 ④Vc-(9a+b)/3 mol

　　　　 A．①③　　　　　　　　　 B．①④　　　　　　　　　 C．②③　　　　　　　　　 D．②④

14．在标况下，将O₂与NO按3:4的体积比充满于一真空干燥烧瓶中，然后将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，至几乎完全充满烧瓶，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于A

A．0.026mol/L　　　　　　　 　 B．0.030mol/L　 　　　　　　 C．0.036mol/L　 D．0.45mol/L

13．将NaClO₃和Na₂SO₃按2∶1的物质的量之混合于烧瓶中，再滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应，则X为C

　　　 A．Cl₂　　　　 B．Cl₂O　　　　 C．ClO₂ D．Cl₂O₃