4、氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电

池的总反应为　　　　　　　　　　　　　　 。据此判断，下列叙述中正确的是(　　　 B)

　 A．电池放电时，H₂是正极

　 B．电池放电时，溶液中的阳离子移向正极

　 C．电池充电时，氢元素被氧化

　D．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

3、2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的　 生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　 C)

A．左边为该电池的负极

B．该电池可在高温环境下使用

C．该电池负极反应为：H₂-2e^－＝2H⁺

D．该电池正极反应为O₂+4e^－＝2O^2－

2、下列叙述正确的是　　　　　 (　 D　 )

A.在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应

B.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

C.用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1:2

D.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH

1．如图所示，下列叙述正确的是(　 A)

A．Y为阴极，发生还原反应　　　　　　　 B．X为正极，发生氧化反应

C．Y与滤纸接触处有O₂生成　　　　　　 D．X与滤纸接触处变红

31、⑴Au₂O₃、Na₂S₂O₃、H₂O、Na₂S₄O₆、Au₂O、NaOH

⑵Au(+3)　 Na₂S₂O₃　　　　 ⑶　 ⑷1：4

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31．某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

⑴请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。

⑵反应中，被还原的元素是　　　　　　 ，还原剂是　　　　　　　　 。

⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

(氧化剂) (还原剂)

⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为　　　　　　 。

30、(1)3(NH₄)₂SO₄====4NH₃+3SO₂+N₂+6H₂O　 　　　　　　　　　　　，

(2)氧化产物为　 N₂　 和还原产物为　 SO₂　　　 其物质的量之比是 1:3　

30、(1)写出硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

(2)该反应中生成的氧化产物为　　　　　　 和还原产物为　　　　　　 其物质的量之比是　　　　　　　　　　

29、 ③⑤⑥

29．实验室利用氧化还原反应制取的气体是　　　　　　　　　

　　 ①HCl　 ② H₂S ③ O₂ ④ CO₂ ⑤ Cl₂ ⑥ NO ，(填序号)